（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
 ①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用，試劑B選用．
②分離出Mg（OH）₂后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．寫(xiě)出加入過(guò)量BaCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（2）已知A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A，B．
②寫(xiě)出A→B、C的化學(xué)方程式．

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用氯氣與石灰乳【Ca（OH）₂】制取漂白粉．
已知2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用甲裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來(lái)制備氯氣，其化學(xué)方程式是；
（3）乙裝置的作用是，丁裝置的作用是．
（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂g．但小組成員發(fā)現(xiàn)，實(shí)際上產(chǎn)物中Ca（ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值．為了探究其原因，小組成員查閱了相關(guān)資料得到：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl₂+6Ca（OH）₂

△   .

 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
（5）為了提高Ca（ClO）₂的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：．