由題意得:Fe2O3與合金的質(zhì)量相等.而鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3.故合金中Al的質(zhì)量即為Fe2O3中氧元素的質(zhì)量.則可得合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)即為Fe2O3中氧的質(zhì)量分數(shù).O%=×100%=30%.選B. 六.摩爾電子質(zhì)量法在選擇計算題中經(jīng)常有金屬單質(zhì)的混合物參與反應(yīng).金屬混合物的質(zhì)量沒有確定.又由于價態(tài)不同.發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的比例不同.討論起來極其麻煩.此時引進新概念“摩爾電子質(zhì)量 計算就極為簡便.其方法是規(guī)定“每失去1mol電子所需金屬的質(zhì)量稱為摩爾電子質(zhì)量 .可以看出金屬的摩爾電子質(zhì)量等于其相對原子質(zhì)量除以此時顯示的價態(tài).如Na.K等一價金屬的摩爾電子質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量.Mg.Ca.Fe.Cu等二價金屬的摩爾電子質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量除以2.Al.Fe等三價金屬的摩爾電子質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量除以3. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 （     ）

A. 70％        B. 30％          C. 47.6％        D. 52.4％

 

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有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為（    ）

A．70％B．30％C．47.6％D．52.4％

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有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 （     ）

A. 70％       B. 30％         C. 47.6％       D. 52.4％

 

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  有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 （     ）

A. 70％        B. 30％          C. 47.6％        D. 52.4％

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一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是 

A．20％

B．40％

C．58.6％

D．60％

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