如何測定化學反應速率可以通過記錄出現(xiàn)渾濁所需的時間來比較反應速率的大小 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

大約有85％的化學反應需要用催化劑，催化劑研究是二十一世紀化學研究的重要課題之一。

(1)現(xiàn)行高中化學課本第一冊的學生實驗一中設計了CuO對KClO3分解的催化作用的實驗，某化學興趣小組對此產生了興趣，研究CuO和MnO2對KClO3分解的催化性能。

實驗裝置：

圖4-3

實驗記錄：

實驗序號

試管中藥品

加熱時間

待測數(shù)據(jù)

1

8g KClO3+2g MnO2

20s

 

2

8g KClO3+2gCuO

20s

 

問題與討論

①這里的待測數(shù)據(jù)是__________________________；

②測氣體的體積，是選裝置(Ⅰ)還是選裝置(Ⅱ)?__________________________；

③實驗開始時，是先把導管通入量筒中，還是先加熱?理由是什么?

____________________________________________________________________

④實驗時間到后，應如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反應：2H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O。學生在做此實驗時發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當H2O2與酸化的KMnO4溶液混合后，開始產生氧氣的速率很慢，一段時間后產生氧氣的速率很迅速，經(jīng)測定溶液的溫度基本沒變，該學生經(jīng)過思考認為不可能是溫度、濃度、壓強的影響，只可能是催化劑的影響。為了證實自己的推斷，設計了以下對比實驗：

①空白實驗                         ②起始時加入少量K2SO4固體

③起始時加少量______________       ④起始加入少量水

實驗結果：起始反應速率③最快，④最慢，①②基本相同

請解釋實驗①過程中現(xiàn)象產生的原因：_____________________________________________。

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（I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
0.70mL
0.70mL
．
（4）滴定．當
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色
時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
B．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
C．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
a
a
（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適；
②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
．
（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W興趣小組想探究其他一些金屬氧物質是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
實驗一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）
？
？
實驗二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
（3）[結論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應補充實驗來驗證：
上述反應前后Al2O3質量和化學性質是否改變
上述反應前后Al2O3質量和化學性質是否改變
．
（5）另外化學興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學設計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應產生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
，你認為還可以作何改進？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．

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