6．已知某飽和溶液的以下條件:①溶液的質(zhì)量 ②溶劑的質(zhì)量 ③溶液的體積 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ⑤溶質(zhì)的溶解度 ⑥溶液的密度.其中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是 A．④⑤⑥ B.①②③④ C.①③④ D.①③④⑤ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量 ②溶劑的質(zhì)量 ③溶液的體積 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ⑤溶質(zhì)的溶解度 ⑥溶液的密度，其中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是   
[     ]
A、④⑤⑥            
B、①②③④     
C、①③④       
D、①③④⑤

查看答案和解析>>

已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量  ②溶劑的質(zhì)量  ③溶液的體積  ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量  ⑤溶質(zhì)的溶解度  ⑥溶液的密度。其中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度的組合是                      

A．④⑤⑥    B．①②③④    C．①③④    D．①③④⑤

查看答案和解析>>

已知某飽和溶液的①溶液質(zhì)量�、谌軇┵|(zhì)量　③溶液體積�、苋苜|(zhì)的摩爾質(zhì)量　⑤溶質(zhì)的溶解度�、奕芤旱拿芏龋靡陨喜糠忠阎獥l件就可計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度．下表各項(xiàng)(A、B、C、D、E)列出所用已知條件，請(qǐng)你將所求出結(jié)果的在表里畫(huà)“T”，不能求出結(jié)果的畫(huà)“F”：

查看答案和解析>>

已知：
①濃磷酸具有吸水性，在加熱條件下也難與碳、銅等單質(zhì)反應(yīng)．
②生成環(huán)己烯的反應(yīng)：

③相應(yīng)物質(zhì)參數(shù)表：
有機(jī)物 密度/
g?cm-3		 熔點(diǎn)/
℃		 沸點(diǎn)/
℃		 溶解性
環(huán)己醇 0.96 25 161 能溶于水
環(huán)己烯 0.81 -103 83 難溶于水
某化學(xué)小組用如圖所示裝置以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己烯，其步驟如下：
步驟Ⅰ．制備粗品
（1）將12.5mL環(huán)己醇加入上圖反應(yīng)裝置中的圓底燒瓶A內(nèi)，再加入2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的濃磷酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在錐形瓶D內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．其中儀器B的作用是
冷凝回流
冷凝回流
；此反應(yīng)中不加濃硫酸的原因是
防止產(chǎn)物碳化或氧化
防止產(chǎn)物碳化或氧化
．
（2）反應(yīng)裝置的水浴溫度控制在85℃左右，而不是130℃，是因?yàn)?!--BA-->
接近環(huán)己烯的沸點(diǎn)，防止反應(yīng)溫度過(guò)高而碳化，控制恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)速率
接近環(huán)己烯的沸點(diǎn)，防止反應(yīng)溫度過(guò)高而碳化，控制恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)速率
的緣故．
步驟Ⅱ．制備精品
（3）為了提純環(huán)己烯，除去粗品中的環(huán)己醇、少量酸和水等雜質(zhì)，采用如下操作：
①加入飽和食鹽水，再振蕩、靜置、分層、分液，其中食鹽可起
鹽析
鹽析
作用．
②分液后再用
C
C
（填序號(hào)）試劑洗滌．
A．KMnO4溶液     B．稀H2SO4     C．Na2CO3溶液
③再向粗品中加入無(wú)水氯化鈣后蒸餾．加入無(wú)水氯化鈣目的是：
吸收水分
吸收水分
．
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是：
BC
BC
（填序號(hào)）．
A．用酸性高錳酸鉀溶液        B．用金屬鈉          C．測(cè)定沸點(diǎn)．

查看答案和解析>>

溶液中某些具有一定氧化性的離子的濃度的測(cè)定方法是：取一定體積的溶液，先向其中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，I-在酸性條件下被氧化成I2，然后用已知濃度的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2====2I-＋來(lái)測(cè)定I2的量，從而可以求出氧化性離子的濃度。

（1）以上滴定操作需要加入__________（從選項(xiàng)中選擇）作為指示劑來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

A.酚酞溶液

B.KMnO4酸性溶液

C.淀粉溶液

D.甲基橙溶液

（2）已知Cu2＋可以與I-發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋4I-====2CuI＋I(xiàn)2，若取20.00 mL某CuCl2溶液進(jìn)行上述操作，最后消耗0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00 mL，則CuCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-1。

（3）也可以與I-發(fā)生如下反應(yīng)：5I-＋＋6H＋====3I2＋3H2O，某學(xué)生取Cu（IO3）2飽和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗了Na2S2O3溶液35.30 mL，有關(guān)系式Cu（IO3）2～6.5I2，則Cu（IO3）2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-1。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案