下列離子方程式正確的是                                                 

A． 向 Ba(OH)₂稀溶液中逐滴加入 NH₄HSO₄稀溶液至剛好沉淀完全：

      Ba²⁺＋2OH^－＋ NH₄⁺十 H⁺＋SO₄^2－=BaSO₄↓+ NH₃? H₂O＋ H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

C．新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：    Ca²⁺+Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+2H₂O+CaCO₃↓

A.將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O====+2HClO

B.硫化氫氣體通入硝酸鉛溶液產(chǎn)生黑色硫化鉛沉淀:H₂S+Pb²⁺====PbS↓+2H⁺

C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂：+CO₂+2H₂O====Al(OH)₃↓+

D.溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O══+2HClO

B．硫化氫氣體通入硝酸鉛溶液產(chǎn)生黑色硫化鉛沉淀：H₂S+Pb²⁺══PbS↓+2H⁺

C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂:+CO₂+2H₂O══Al（OH）₃↓+

D．溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^-

A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O══+2HClO

B．硫化氫氣體通入硝酸鉛溶液產(chǎn)生黑色硫化鉛沉淀：H₂S+Pb²⁺══PbS↓+2H⁺

C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂:+CO₂+2H₂O══Al（OH）₃↓+

D．溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^-

鹵族元素（₉F、₁₇Cl、₃₅Br、₅₃I、₈₅At）是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物不僅在無機(jī)化學(xué)中有極其廣泛的應(yīng)用，而且在有機(jī)化學(xué)中也表現(xiàn)不俗。請回答下列有關(guān)問題：

（1）指出氯元素在元素周期表中的位置                      ；

（2）下列關(guān)于鹵族元素的敘述不正確的是           （填字母）；

A．鹵素單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)的遞增，由淺到深

B．鹵化氫的沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增，由低到高

C．新制的氯水滴加到碘化鉀溶液中，再滴加淀粉溶液呈藍(lán)色，說明氯元素非金屬性比碘強(qiáng)

D．氯化鐵溶液中混有少量氯化亞鐵，可滴加適量溴水除去

（3）利用你所學(xué)的有機(jī)反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示在有機(jī)化合物分子中引入鹵素原子的方法

① 引入一個(gè)鹵素原子，且屬于取代反應(yīng)：                                     ；

② 引入兩個(gè)鹵素原子，且屬于加成反應(yīng)：                                    ；

③ 引入四個(gè)鹵素原子，且屬于加成反應(yīng)：                                    。

（4）海水中含有豐富的鹵素，其中提取溴的一種工藝方法是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的。然后再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴。

① 寫出第二步轉(zhuǎn)化的離子方程式：                                          ；

② 用此法從海水中提取1mol溴單質(zhì)，總共需要氯氣             mol。

(5) 某校探究小組將少量粉末狀硫磺撒到新制氯水中，充分振蕩，硫磺粉消失，并檢測到有兩種強(qiáng)酸生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。