（2012?山東）石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備．
（1）石油分餾時(shí)，在不斷向（填工業(yè)設(shè)備名稱）內(nèi)投放原料的同時(shí)獲得產(chǎn)品，該過程為操作過程．
（2）石油裂化分為熱裂化、和加氫裂化，裂化的目的是提高的產(chǎn)量．
（3）煤的洗選是為了降低原煤中灰分和的含量．煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒進(jìn)行燃燒的過程．
（4）煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和存在下與作用生成液體燃料的過程．

為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液．②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體．寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）如將CO₂與H₂ 以1：3的體積比混合．
①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴可能是（填序號(hào)）．
A．烷烴      B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H₂）=；氫氣的轉(zhuǎn)化率=；能使平衡體系中n（CH₃OH）增大的措施有．（任寫兩種即可）
（3）如將CO₂與H₂ 以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol則CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是．
（4）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．

溶解度（S）/g		溶度積（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

吸收CO₂最合適的試劑是[填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”]溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定．

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯時(shí)，得到乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問題：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入、、外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸．
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：．
（3）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)：（填序號(hào)）．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等     ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖．請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

E為（填名稱）；試劑a是，試劑b為；分離方法①是，分離方法②是．
（5）寫出合成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式．

對(duì)于0.5mol/L Fe₂（SO₄）₃和0.5mol/L CuSO₄的混合溶液100mL，可用下列兩種方法進(jìn)行分離、提純和轉(zhuǎn)化．
方法1、用下圖所示的流程進(jìn)行分離，同時(shí)獲得硫酸亞鐵晶體和銅粉．

請(qǐng)回答：
（1）由濾液制取FeSO₄?7H₂O晶體要經(jīng)過、、過濾、洗滌等步驟，要想加快過濾的速度可以通過抽濾的方法，則抽濾要用到的主要儀器是．
（2）用100mL的混合液制取FeSO₄?7H₂O晶體，制得的晶體質(zhì)量至少g．
方法2、用紙層析方法進(jìn)行分離，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①點(diǎn)樣：如右圖所示，在濾紙條末端約2cm處用鉛筆畫一個(gè)小圓點(diǎn)作為原點(diǎn)．
在原點(diǎn)處滴一滴Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液．晾干后再滴，重復(fù)3次，要求留下斑點(diǎn)的直徑小于0.5cm．將濾紙條用大頭針固定在橡膠塞下面．
②展開：在大試管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L^-1硫酸，混合均勻．把濾紙末端浸入溶劑中約0.5cm，注意不要讓試樣點(diǎn)接觸展開劑．塞緊橡膠塞，將大試管垂直靜置．
③顯色：待溶劑擴(kuò)散到濾紙上端時(shí)，取下濾紙，放在盛有濃氨水的試劑瓶瓶口上方，用氨氣熏．請(qǐng)回答：
（3）硫酸的作用是；在層析操作時(shí)，不讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開劑的原因是．
（4）氨熏后紅棕色出現(xiàn)在濾紙上端，其原因是，由可判斷分離的效果．