A．m／64mol B．64m／22.4mol C．98n／22.4g D．64n／22.4g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（   ）

A．w = 17c/(1000ρ)B．ρ=" (17V+22400)" /(22.4+22.4V)
C．w = 17V/(17V+22400)D．c = 1000Vρ/(17V+22400)

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下列各物質(zhì)中所含原子數(shù)目最多的是（    ）

A.0.5 mol NH3                                        B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He

C.4 ℃時(shí) 9 mL 水                                    D.0.2 mol H2SO4

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m gH2O2與 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO中所含氧原子數(shù)目相同，則m的數(shù)值是

[     ]

A. 17/22.4
B. 28/22.4
C. 34／22.4
D. 14/22.4

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 m gH2O2與 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO中所含氧原子數(shù)目相同，則m的數(shù)值是

    A. 17/22.4    B. 28/22.4    C. 34／22.4     D. 14/22.4

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下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
A．M＞N         B．M＜N       C． M=N     D． 無(wú)法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液，兩溶液中NH4+的個(gè)數(shù)：
A
A
；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：
B
B
；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：
B
B
；
（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：
B
B
．

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一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、

二、20. (1)酸性、難揮發(fā)性；(2)酸性(酸的氧化性)；(3)酸性、難揮發(fā)性；(4)酸性、強(qiáng)氧化性。

21．（1）乙中品紅褪成無(wú)色；甲中溶液顯藍(lán)色。Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）裝置甲試管內(nèi)溶液變黑色渾濁；裝置甲中試管上部有白霧；反應(yīng)開始時(shí)銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生……（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑

22．（1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會(huì)升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。

（2）2H2SO4（濃）+C2H2O+2SO2+CO2

（3）A：無(wú)水硫酸銅。檢驗(yàn)水。B：品紅溶液。檢驗(yàn)二氧化硫。D：澄清石灰水。檢驗(yàn)二氧化碳。（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。

23. 硫酸鉀  硝酸鋇  硫酸氫鈉  碳酸鉀

24. Na2 SO3+SO2 +H2O=2NaHSO3  2NaHSO3====== Na2SO3+ SO2↑+ H2O

25.  甲方案不嚴(yán)密，可能有Ag＋干擾；乙方案嚴(yán)密，足量稀鹽酸能排除Ag＋、CO32－、SO32－的干擾；丙方案不嚴(yán)密，加入的稀硫酸有干擾。

第二部分

26D、27B、28B、29C、30B、31C、32C、

33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O         2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+ SO2↑+2H2O   前   節(jié)省原料 ，無(wú)污染

34. (1)2CaSO4?H2O    2CaSO4?H2O+3H2O=2(CaSO4?2H2O)  (2) Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4

35.(1)126b/217     142b/233    126b/217<a<142b/233      (2)16.8g

36. 64g  

 


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