①反應(yīng)開始時(shí)兩者生成H₂的速率      。?

②等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY溶液的堿性，NaX      NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：?　　　　　　　　?。?

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，取一定質(zhì)量純凈的Na₂SO₃固體，隔絕空氣600 ℃以上強(qiáng)熱，得固體A，經(jīng)測(cè)定強(qiáng)熱前后固體質(zhì)量保持不變。為進(jìn)一步證明Na₂SO₃固體在強(qiáng)熱條件下是否分解以及該條件下分解是否完全，他們對(duì)A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：?

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律，他們推測(cè)固體A的成分可能是Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S和Na₂O中的數(shù)種，并且提出以下兩種假設(shè)。?

試回答下列問題：?

假設(shè)1：①A溶液堿性比Na₂SO₃溶液堿性強(qiáng)，是由于生成的Na₂S水解所致，則Na₂SO₃固體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　。?

②若氣體C是H₂S，判斷Na₂SO₃固體分解是否完全      (填“是”或“否”)，你判斷的理由是：　　　　　　　　　　　　　　。?

假設(shè)2：③A溶液堿性比Na₂SO₃溶液堿性強(qiáng)，是由于生成的Na₂O溶于水所致，則Na₂SO₃固體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：(未平配)?

　□Na₂SO₃——□　Na₂S₂O₃+□ Na₂SO₄+□ Na₂O，請(qǐng)配平該化學(xué)反應(yīng)方程式。?

④為進(jìn)一步確定何種假設(shè)正確，該小組同學(xué)查閱有關(guān)資料得知，Na₂S₂O₃不穩(wěn)定，受熱易分解，請(qǐng)你幫助判斷上述何種假設(shè)正確      。?

A.被氧化的物質(zhì)是氧化劑

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進(jìn)他的化學(xué)課堂。

（1）課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè)，請(qǐng)你一起完成：

①鐵不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)各寫一種(并標(biāo)出鐵元素的化合價(jià))：_____、_______、 ________。

②寫出一個(gè)它們之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價(jià)態(tài))的化學(xué)方程式：___________________ 。

（2）實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液、0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe^2＋、Fe^3＋的氧化性、還原性。

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理，小明說(shuō)Fe^2＋既有還原性又有氧化性，為證實(shí)自己的假設(shè)，請(qǐng)你和小明一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。