A、B、C、D四種短周期元素，A原子的M層比C原子的M層少1個電子，C原子L層比A原子L層多2個電子，A、B同族，C、D同周期，且D為該周期離子半徑最小的元素。下列敘述不正確的是（     ）

A．離子半徑由小到大的順序為：A< C < D < B 

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：B < A；沸點：A > B  

C．原子半徑由大到小的順序為：C > D > B > A 

D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能夠兩兩反應生成鹽和水

一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。達平衡時測得有關數據如下表。

下列說法正確的是

A．α₁+α₂>1

B．1.6<a<3.2

C．若甲中反應2 min時達到平衡，則2 min 內平均速率ν(O₂)= 0.2 mol·L^－1·min^-1

D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡正向移動

常溫常壓下，在四支試管中分別裝入等物質的量混合的兩種氣體并倒立于水槽中a、NO₂、O₂ ；b、Cl₂、SO₂；c、NO、O₂；d、NH₃、N₂，最后水面上升的高度正確的是

常溫下，將amol.LNH₃·H₂O與b mol/LHCl (0<a<0.2,0<b<0.2)等體積混合，下列有關推論不正確的是                      （    ）

       A．若混合后溶液pH=7,則c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

       B．若a=2b, 則c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(H⁺)

       C．若b=2a,則c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

       D．若混合后溶液滿足c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)，則可推出a=b

A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是

A．原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)

B．若a＝5，則A為強酸，B為弱酸

C．原酸溶液的濃度c(A)>c(B)

    D．若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B