題目列表(包括答案和解析)
CH3COOH
CH3COO－+H+（電離平衡）
Ca(OH)2(s) 
Ca2＋+2OH－（溶解平衡）
*Fe3＋+SCN－
［Fe(SCN)］2＋（絡合平衡）等
難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液（達到溶解平衡時的溶液）中各離子的濃度遵循一定的定量關系。例如AgCl在水中存在平衡：AgCl
Ag++Cl－，在一定溫度下，飽和溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示，Ksp=c(Ag+)·c(Cl－)。已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋+2OH－，CaCO3(s)
Ca2＋+CO
。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為石膏。
思考：（1）寫出上述兩個反應的化學方程式。
（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。
運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產(chǎn)、生活有重要意義．（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學反應:
2 N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表為反應T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
|
t/s |
0 |
500[來源:學|科|網(wǎng)] |
1000 |
|
C(N2O5)/mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為 。
②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2 T1（填
“＞”“＜”“＝” ）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g) △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼 。說明原因 。
運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產(chǎn)、生活有重要意義。
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g） △H=-768．2KJ·mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g） △H=+116．0KJ·mol-1
則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 △H= 。
（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應：2SO
(g）+O (g）
2SO
(g）。 ① 一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關系如右圖所示。該反應的ΔH O（填“＞”或“＜”）。反應進行到狀態(tài)D時，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
② 某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol·L-1，則0~10min內(nèi)的平均反應速率v（SO2）= ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K= 。
③ 下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B．SO的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
④ 以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO轉(zhuǎn)化率的是
A．向容器中通入少量O B．向容器中通入少量SO
C．使用催化劑 D．升高溫度 E．恒容通入少量氦氣
⑤ 氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨
一、1.C 2.C 3.D?
4.解析：n(NaOH)=0.5 mol?L－1×
若全部為NaOH,m=
答案：C?
5.B 6.B 7.C?
8.解析：n(H2SO4＋SO3)＝%20環(huán)境保護.files/image014.gif)
n(NaOH)=0.125 mol?L－1×=0.00125 mol。設其中含SO3x mol，則有：
x=%20環(huán)境保護.files/image016.gif)
mol m(SO3)＝ mol×%20環(huán)境保護.files/image018.gif)
×100%=15%。
答案：A?
9.C 10.C?
二、11.（1）C+2H2SO4（濃）%20環(huán)境保護.files/image020.gif)
2SO2↑+CO2↑+2H2O?
（2）④→②→①→③?
(3)驗證產(chǎn)物氣流中有SO2 將SO2全部氧化吸收 確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收
（4）無水硫酸銅 水蒸氣 由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前
（5）澄清石灰水 CO2?
12.(1)SO2?（2）ＢCF ＢＤF?
13.(1)CuSO4 H2SO4 SO3?
%20環(huán)境保護.files/image022.jpg)
2 mol∶
14.(1)Ａ／Ｂ＝１47／１25
（2）Ａ＝Ｂ＞
15.（1）308 （2）52?
（3）設SO2為x（體積分數(shù)），則有?
4×(%20環(huán)境保護.files/image024.gif)
×11+0.0800)=1－0.0800－x?x=0.0923?
(4)①13b=200－
②
%20環(huán)境保護.files/image025.gif)
環(huán)境保護
一、選擇題
1．目前排放到空氣中的二氧化碳逐年增加，對此科學家最擔心的是
A．會使空氣中的氧含量下降，不足以供給人類呼吸
B．會使地球溫度升高，冰川融化，生態(tài)失衡
C．會使人體吸進大量二氧化碳，損害健康
D．會使石灰?guī)r大量溶解，破壞自然風光
2．科技文獻經(jīng)常出現(xiàn)的下列詞匯，其中與相關物質(zhì)的顏色并無聯(lián)系的是
A．赤色海潮 B．白色污染 C．綠色食品 D．棕色煙氣
3．燃放爆竹對環(huán)境的危害是
A．有毒有害氣體、粉塵污染 B．紙屑污染 C．噪聲 D．前列三項總和
4．某年“世界無煙日”的主題是“清潔空氣，拒吸二手煙”�！岸譄煛比紵a(chǎn)生的煙氣中含有三種主要毒素，除煙堿和致癌物焦油外，還有一種不易注意的有毒物質(zhì)是
A．NO B．SO
5．人體內(nèi)含有多種元素，其中許多元素都是人體所需的，但有些元素尚未證實其生理功能，相反，在食品中它們含量稍高會引起毒性反應，食品衛(wèi)生法對它們的最高標準有極嚴格的規(guī)定。這些元素是①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的
A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧
6．據(jù)各地報紙報道，在一些建筑工地的食堂里常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食鹽用，引起工人食物中毒的現(xiàn)象，該工業(yè)用鹽對人有致癌使用。這種鹽中含有致癌作用物質(zhì)的化學式是
A．MgCl2 B．KCl C．NaNO2 D．MgSO4
7．你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①少用煤燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
8．發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量 維護健康水平的重要措施，綠色食品系指
A．綠顏色的營養(yǎng)食品 B．有葉綠素的營養(yǎng)食品
C．經(jīng)濟附加值高的營養(yǎng)食品 D．安全、無公害的營養(yǎng)食品
9．1998年長江洪水泛濫，在受災區(qū)為了保證飲水質(zhì)量，醫(yī)務人員在做好防病減災的同時，還向災民們發(fā)放了飲水清潔劑。你認為下列物質(zhì)中適宜做飲水清潔劑的是
A．NaClO、KAl(SO4)2?12H2O B．NaOH、Cl2
C．KMnO4、A12(SO4)3 D．NaHCO3、KAl(SO4)2
10．控制城市空氣污染的方法可以有
A．開發(fā)氫能源 B．使用電動車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具
11．造成大氣污染的SO2主要來源于
A．自然界含硫化合物的分解和氧化 B．火山噴發(fā)
C．工廠排出的尾氣 D．大量燃燒含硫燃料
12． 環(huán)境污染已成為人類的特大殺手，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與污染無關的是
A．溫室效應 B．紅潮 C．酸雨 D．大脖子病 (E)光化學煙霧 (F)潮汐
13． 90年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念，綠色化學是預防污染的基本手段。下列各項中屬于綠色化學的是
A．杜絕污染源 B．減少有毒物 C．治理污染點 D．處理廢棄物
14．下列物質(zhì)中，不能用于凈化飲用水，或用于飲用水消毒的物質(zhì)是
A．明礬 B．Na2FeO
15．1999年1月，江西省贛州地區(qū)發(fā)生因某重金屬元素引起的工業(yè)豬油中毒事件，導致中毒的元素是
A．Mg B．Sn C．Ca D．As
16．①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當 ②生活中大量使用含磷洗滌劑 ③工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣排放不當 ④生活污水的任意排放 ⑤石油運輸過程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反應的殘留物隨意排放。以上可以造成水污染的是
A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥ D．全部都是
17．1838年3月紐卡爾市的一些園藝家訪問大物理學家法拉第，向他請教一個奇特而有趣的問題：為什么別處生長的紫羅蘭都是紫色的，而生長在紐卡斯爾市的紫羅蘭卻是白色的？法拉第經(jīng)過一番研究，得出結論，后來被化學家證實并在工業(yè)上廣泛應用。法拉第的結論是
A．遺傳變異 B．紐卡斯爾市民用自來水澆花
C．施花肥不當 D．紐卡斯爾空氣中SO2含量較高
18．國家規(guī)定從
A．汽油中絕不含鉛元素 B．汽油中不人為添加含鉛元素的物質(zhì)
C．汽油中含鉛元素在一定指標范圍內(nèi) D．以上都不正確
19．常見的大氣污染分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。下列4種氣體：①SO2，② NO，③NO2，④Cl2中，能導致二次污染的是
A．①②③④ B．只有①②④ C．只有②④ D．只有②
20．油井發(fā)生火災，產(chǎn)生大量廢氣：①濃煙中的炭粒，②氮的氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氫化合物，其中對大氣造成污染并導致雨水酸化的有害氣體是
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．②④⑤
21．“漂塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小（直徑小于10－
A．氧化劑 B．還原劑 C．吸附劑 D．催化劑
22．汽車尾氣中污染空氣的是：①CO，②CO2，③NO，④鉛的化合物
A．①② B．①③ C．③④ D．①③④
23．使用化學方法可以用消除某些環(huán)境污染，下列措施屬于化學方法的是
A．廢舊塑料重熔、重新成型 B．用多孔吸附劑清理水面油污
C．在燃煤中加入氧化鈣 D．將垃圾深埋
題號
1
2
3
4
5
6
7
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9
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答案
題號
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20
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答案
24．1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ，而每公斤汽油燃燒時約放熱16000kJ。氫氣被公認為是21世紀替代礦物燃料的理想能源。試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：
(1)________________________________；(2) ________________________________；
(3) ________________________________。
25．某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下：
時間
開始
8h
16h
24h
32h
40h
48h
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
簡答：
(1)放置時，雨水樣品pH變化的主要原因。_______________________________
(2)pH變化的化學方程式：
________________________________或________________________________。
(3)為減少酸雨的產(chǎn)生，你認為可采取的措施是 。①減少以煤作為燃料；②把工廠的煙囪建得高一些；③將燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源。
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．①②③ D．①③④⑤
26．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2＋+O2+4OH =2MnO(OH)2(該反應極快)。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃H2SO4(提供H＋)使之生成I2，再用bmol／L的Na2S2O3溶液與生成的I2反應，消耗Na2S2O3VmL，有關反應方程式為：
MnO(OH)2+2I―+4H＋＝Mn2＋+I2+3H2O I2+2S2O32－=2I―+ S4O62－
水中溶氧的計算式是_____________________。
27．人類的活動所產(chǎn)生的一些氣體，能對大氣中的臭氧層起到破壞作用。臭氧含量減少，將造成嚴重后果，直接威脅到人類的生活和生存。近些年來，屢有在南、北極，甚至西藏的喜馬拉雅山地區(qū)出現(xiàn)臭氧黑洞的報道，引起人們的極大關注。
簡要說明人類活動產(chǎn)生的哪些氣體對大氣臭氧層能起破壞作用。
28．某工廠排出的廢水中含有游離氯，為除去該廢水中的游離氯，而且使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如下圖方案：
%20環(huán)境保護.files/image027.jpg)
在廢水管的A、B處分別注入一定量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液。已知：
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 請寫出：
(1)A、B處分別加入的物質(zhì)的分子式：A___________________，B__________________。
(2)寫出該反應的化學方程式：
A處：_____________________， B處：_____________________。
29．在一燒杯中盛有100mL2mol／LH2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如下圖所示)。向該燒杯里緩緩注入0.4mol／L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應，在此實驗過程中：
%20環(huán)境保護.files/image029.jpg)
(1)燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象是：
①_____________ _____________；
②_______________ ___________________
(2)寫出實驗過程中反應的離子方程式：__________________________________。
30．科學家們認為，“溫室效應”將對人類產(chǎn)生較大影響，防止溫室效應進一步發(fā)展
的有效措施有：（1） ，
（2） 。
31．燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤
SO2的污染。
（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學方程式是 。（2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應，化學方程式為 ， 該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學方程式為 。
32．含氰化物（有CN－）的廢水危害大，CN－的含量為0.01mol/L～0.04mol/L就能毒
殺魚類。處理它的方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（含CNO－），氧化劑常用次氯酸鹽，且進一步可降解為無毒的氣體。近期研究將把某些半導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應。但小粒的質(zhì)量不發(fā)生變化，如二氧化鈦(TiO2)小粒表面就可以破壞氰化物有毒廢物。
（1）二氧化鈦在上述反應中的作用是 。
（2）氰化物經(jīng)處理后產(chǎn)生的無毒氣體應該是 和 。
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學方程式為
。
33．在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、
丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某
中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請回答：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
（2）小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是 。
34．NO是大氣污染物之一，目前，有一種治理方法是在
的情況下，用氨把NO還原為N2和水，請寫出該反應的化學方程式 。
35．某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)做了如下實驗：
取上述標準狀況下的空氣
后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗凈、干燥后稱重為
（1）通入足量溴水的目的是：
（2）加入過量BaCl2溶液的目的是
（3）過濾后，若在濾液中加K2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明：
（4）用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，無沉淀出現(xiàn)，證明：
（5）空氣中，SO2的體積分數(shù)為 。（寫清楚具體的計算過程）
參考答案
一、1B、2C、3D、4C、5C、6C、7C、8D、9A、10AB、11D、12DF、13A、14C、15B、16D、17D、18BC、19A、20C、21D、22D、23C、
二、24．(1)相同質(zhì)量的氫氣燃燒時放出的熱量比汽油大 (2)氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，對環(huán)境沒有污染 (3)制取氫氣可以用水，來源十分豐富
25．(1)雨水樣品里的中強酸H2SO3和SO2不斷被空氣中的氧氣氧化生成強酸H2SO4，所以，pH隨時間延長而H＋濃度增大，pH下降，至全部氧化后，溶液中形成H2SO4，不會氧化和揮發(fā)，pH不再發(fā)生變化 (2)2SO2+2H2O+O2=2H2SO4或2H2SO3+O2＝2H2SO4 (3)A．
26． x= b×V×l0―3/4mol
27．噴氣飛機排放大量的NO，一些農(nóng)藥、殺蟲劑能排放N2O，作為制冷劑在制冷系統(tǒng)中廣泛使用的氟利昂等。
28．(1)A: Na2SO3; B:NaOH
(2) A處：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl， B處：HCl +NaOH=NaCl+ H2O
29．(1)①溶液里產(chǎn)生白色沉淀②小球下沉 (2) Ba2++2OH―+2H++SO42―=BaSO4↓+2H2O
30．（1）尋找并使用新能源 （2）植樹造林，擴大綠色植物的覆蓋面
31．（1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
（2）CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O=2 (CaSO4?2H2O)
32．（1）催化劑 （2）CO2； N2 （3）NaClO+NaCN=NaCl+NaCNO
%20環(huán)境保護.files/image030.gif)
33．（1）Ca(OH)2 ; FeCl3 ; HCl ;
Na2CO3 （2）河水酸性較強，污染嚴重
34．4NH3+6NO 5N2+6H2O
35．（1）將SO2全部氧化成SO42－：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）使SO42－完成生成BaSO4沉淀：Ba2++SO42－=BaSO4↓
（3）所加BaCl2溶液已過量 （4）BaSO4沉淀已洗凈
（5）2.24% n(SO2)
= n (CaSO4)= %20環(huán)境保護.files/image032.gif)
=0.001mol
V(SO2) = n(SO2)×Vm=0.001mol×
SO2的體積分數(shù)=%20環(huán)境保護.files/image034.gif)
×100%=2.24%
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