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題目列表(包括答案和解析)

20℃時(shí)，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1，則下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

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20℃時(shí)H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，若要使溶液的pH和c（S2-）減小，可采取的措施是（　�。�

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20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
C
C
（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol
；
（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 P-P P-O O=O P=O
鍵能/kJ?mol-1 198 360 498 X
已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中X=
585
585
．
（4）0.5mol白磷（P4）與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6放出的熱量為
819
819
kJ．

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20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”的新概念．“綠色化學(xué)”是預(yù)防污染的基本手段，下列各項(xiàng)中屬于“綠色化學(xué)”的是（　　）

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一、1.B  2.A?

3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC  5.B  6.B  7.D  8.BD?

9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。

答案：D

二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞  ＞

（4）吸熱  溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)?

11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t

12.④＞③＝②＞①?

13.    (－x)?mol?L－1?min－1

14.(1)1∶50  根據(jù)勒夏特列原理，通入過(guò)量而廉價(jià)的氧氣，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

(2)廢氣中每小時(shí)排出的SO2的體積為：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小時(shí)氨與廢氣中SO2混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4。?

(3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?

mol?        

mol                     mol

故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54 t

消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t

 

 

 


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