對(duì)于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列說法錯(cuò)誤的是    

對(duì)于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列說法錯(cuò)誤的是    

A.加適量水稀釋，溶液中c(H⁺)與c(OH^-)的乘積不變

B.加入醋酸鈉固體，當(dāng)溶液呈中性時(shí)c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C.該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^-)=1×10^-12mol/L

D.用0.01mol/L NaOH中和同體積同pH的鹽酸和醋酸消耗NaOH體積，V(鹽酸)＞V(醋酸)

 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。根據(jù)下列化合物：（1）NaOH（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl（4）NH₃·H₂O（5）CH₃COONa請(qǐng)回答下列問題：                          (1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是        ,溶液呈酸性的有        （填序號(hào)） (2)常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－) =                                                                 (3)用離子方程式表示NH₄Cl溶液呈酸性的原因                              ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                                               (4)將等PH等體積的NaOH和NH₃·H₂O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）                                         (5)常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉栴}：                       

①由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是____________         。

② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)。

用0.01mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：（1）多加了1滴H₂SO₄，（2）少加了1滴H₂SO₄（設(shè)1滴為0.05mL），

則（1）和（2）兩溶液的pH相差                                     （    ）

A.1         B．2            C．3              D、4