④用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液第一步生成N aHCO3時.可選用酚酞為指示劑.由紅色→淺紅→無色.化學方程式為:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH第二步生成碳酸(CO2↑+H2O).可選用甲基橙為指示劑.由黃色→橙色.化學方程式為:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑小 結:(1)指示劑的選擇:①強酸強堿相互滴定.可選用甲基橙或酚酞.②若反應生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性.則選用酸性變色范圍的指示劑,若反應生成強堿弱酸鹽.溶液呈堿性.則選用堿性變色范圍的指示劑③石蕊試液因顏色變化不明顯.且變色范圍過寬.一般不作滴定指示劑.(2)終點判斷:(滴入最后一滴.溶液變色后.半分鐘內不復原) 指示劑操 作酚酞甲基橙 強堿滴定強酸無色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色強酸滴定強堿淺紅色變?yōu)闊o色黃色變?yōu)槌壬砸辉岷鸵辉獕A的中的滴定為例 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

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常溫下，某學生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（　　）

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下列說法正確的是（　�。�

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下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是[

A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)

B．向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)

C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)

D．用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1 NaOH至中性時：

c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)>c(Na+)

 

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用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是

 A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)  B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)  

    C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)   D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

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D

B

C

C

B

D

A

C

D

D

C

C

A

AD

B

17、3.2 ，D

18、（1）不會，當酚酞變色時的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應，不會與BaCO3作用。

  （2）淺紅色    無色

  （3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測出其所用的滴定液體積

  （4）不能    偏高

19、（1）BDCEAF

   （2）防止將標準液稀釋

   （3）偏大     

   （4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色。

   （5）偏小        （6）偏大

20、NaOH+HCl====NaCl+H2O

   Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

   NaOH+HCl====NaCl+H2O

  Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;

 


同步練習冊答案