用0.01mol?L-1H2SO4滴定1mol?L-1NaOH溶液.中和后加水至100.00mL.若滴定終點判斷有誤:(1)多加了1滴H2SO4,(2)少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴H2SO4的體積為0.05mL).則溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度之比為A.10 B.50 C.5×103 D.104 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用0.01mol·L-1H2SO4滴定1mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定終點判斷有誤：（1）多加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴H2SO4的體積為0.05mL）。則（1）與（2）溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度之比為（   ）

A．10               B．50               C．5×103           D．104

 

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用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：
①多加了一滴H2SO4；    ②少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL)。

則①和②中[H+]之比的值是


  1. A.
    10
  2. B.
    50
  3. C.
    5×103
  4. D.
    104

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用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL)。則① 和②中[H+]之比的值是（  ）。

（A）10              （B）50       （C）5×103           （D）104

 

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用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至100mL．若滴定時終點判斷有誤差：（1）多加了1滴H2SO4，（2）少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05mL），則（1）和（2）兩溶液的pH相差（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液，中和后加水至100mL。若滴定至終點時判斷有誤，甲多加了一滴硫酸，而乙則少加了一滴硫酸（20滴為1mL），則甲和乙最終c(H+)的比值為（   ）

A．10       B．50       C．5×103       D．1×104

 

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D

D

B

C

C

B

D

A

C

D

D

C

C

A

AD

B

17、3.2 ，D

18、（1）不會，當(dāng)酚酞變色時的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應(yīng)，不會與BaCO3作用。

  （2）淺紅色    無色

  （3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測出其所用的滴定液體積

  （4）不能    偏高

19、（1）BDCEAF

   （2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋

   （3）偏大     

   （4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。

   （5）偏小        （6）偏大

20、NaOH+HCl====NaCl+H2O

   Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

   NaOH+HCl====NaCl+H2O

  Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;

 


同步練習(xí)冊答案