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在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

nX

nY

的關(guān)系如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是 （　�。�

A．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y?3Z

B．該條件下，X、Y和Z一定為氣體

C．該反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)速率 . υ （X）： . υ （Y）=3：1

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在一個固定容積的密閉容器中加入2LX和3LY氣體，同時發(fā)生如下反應(yīng)：nX（氣）+3Y（氣）2R（氣）+Q（氣），反應(yīng)達到平衡時，測得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%，則化學(xué)方程式中的n的值為（　�。�

A．1

B．2

C．3

D．4

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在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

nX

nY

的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（　�。�

A．2X+Y?3Z

B．3X+2Y?2Z

C．X+3Y?Z

D．3X+Y?Z

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一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例通入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時物質(zhì)的量之比：

n(X)

n(Y)

的關(guān)系如圖所示．改變溫度和壓強，生成物Z的百分含量如下表所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（　　）

溫度/℃	壓強/kPa	Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
200	101	0.40
300	101	0.48
400	202	0.52
400	303	0.52

A、3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0

B、X（g）+3Y（g）?4Z（g）；△H＞0

C、3X（g）+Y（g）?3Z（g）；△H＜0

D、X（g）+3Y（g）?3Z（g）；△H＜0

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一、1.AD  2.B  3.B  4.D  5.D  6.BC  7.C  8.A?

二、9.C₄H₁₀，C₉H₂₀或C₁₀H₈?

10.(1)CO、H₂，物質(zhì)的量相同，耗O₂的量相同?

(2)C₂H₅OH，CH₃―O―CH₃，必須是同分異構(gòu)體?

11.(1)CH≡CH，，(2)CH₄，CH₃OH

12.C₅H₁₂；設(shè)該烴的分子式為C_xH_y，則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C₅H₁₂

13.(1)x=2，y=1  (2)C₂H₂O₂  (3)18

14.(1)1≤V(O₂)/V(C₂H₆)≤2.5?

當(dāng)只有CO₂與Na₂O₂反應(yīng)時，則應(yīng)通入的O₂最多，由2C₂H₆+5O₂+4Na₂O₂→4Na₂CO₃+6H₂O(l)得V(O₂)/V(C₂H₆)=5/2=2.5?

當(dāng)C₂H₆燃燒后產(chǎn)生的CO₂和H₂O均全部與Na₂O₂反應(yīng)時，則通入的O₂應(yīng)最少，由方程式C₂H₆+O₂+5Na₂O₂→2Na₂CO₃+6NaOH得V(O₂)/V(C₂H₆)=1/1

故O₂與C₂H₆的體積比x的取值范圍為1≤V(O₂)/V(C₂H₆)≤2.5

(2)0.8?

n(Na₂O₂)==0.02mol由2C₂H₆+5O₂+4Na₂O₂→4Na₂CO₃+6H₂O(l)得：

=n(O₂)=0.025mol故通入O₂的質(zhì)量不能超過32g/mol×0.025mol=0.8g

15.(1)n(H₂O)==0.6moln(CO₂)==0.4mol?

CuO  +  CO  =  Cu  +  CO₂    △m(減量)?

        1mol         1mol        16g?

        n(CO)                    3.2g?

∴實際有機物燃燒產(chǎn)生的CO₂為：0.4-0.2=0.2mol?

∴0.2mol有機物中含1mol有機物中C∶H∶O=2∶6∶2

故有機物分子式為：C₂H₆O₂?

(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機物能和0.4molNa反應(yīng)

所以該有機物為二元醇，結(jié)構(gòu)簡式為HO―CH₂―CH₂―OH?

16.(1)

2-甲基-1，3-丁二烯(或異戊二烯)?

(2)?聚異戊二烯?