2．碳酸氫鈉受熱分解碳酸氫鈉粉末在試管中應鋪平些.這樣受熱比較均勻.分解也比較完全.澄清的石灰水變渾濁后.應將盛石灰水的試管移去.因為若通入過多的二氧化碳.會使生成的碳酸鈣變成碳酸氫鈣而溶解于水中.使渾濁現(xiàn)象消失．當實驗結束時.一定要先移去裝有石灰水的燒杯.再熄滅酒精燈.以防止水倒流.使試管炸裂． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水滑石化學式為：[Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O（相對分子質(zhì)量為602），是環(huán)保型阻燃劑。它受熱時生成4種不同的氧化物，請寫出該物質(zhì)分解的化學方程式：         。
在醫(yī)藥上，水滑石還能作為抗酸藥，作用于胃和十二指腸潰瘍等，某研究型學習小組要測定一種市售的水滑石藥片中水滑石的質(zhì)量分數(shù)。
【查閱資料】水滑石與稀硫酸反應的化學方程式為：
[Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O+9H2SO4==6MgSO4+Al2(SO4)3+CO2↑+21H2O。藥片中除了水滑石外含有一定量的輔料——淀粉等物質(zhì)。
【提出猜想】小華想將該藥片放在空氣中充分灼燒完成測定；小明想通過水滑石與硫酸反應原理來完成測定，請你參與探究。
【設計方案】他們設計了不同的實驗方案。
小華的方案，稱取10.0g市售的水滑石藥片研磨成粉末置于通風櫥中，充分灼燒至質(zhì)量不再減少，再稱量剩余固體的質(zhì)量為6.1g，減少的質(zhì)量即為二氧化碳和水的總質(zhì)量，則可求的水滑石藥片中水滑石的質(zhì)量分數(shù)為           %。
小明的方案：
（1）小明設計了下圖所示的實驗裝置。取10.0g市售的水滑石藥片研磨成粉末，進行實驗。

【說明】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物。B裝置中發(fā)生的化學方程式為         。
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間的空氣③稱量F的質(zhì)量④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣⑥再次稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.44g。
（3）問題探究
B、E裝置的作用分別是        、        。若沒有G裝置，則測定的水滑石的質(zhì)量分數(shù)會      （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。實驗選用稀硫酸而不選用稀鹽酸的理由是      。
（4）數(shù)據(jù)計算
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可求得水滑石藥片中水滑石的質(zhì)量分數(shù)為        %。（寫出計算過程）
【方案評價】在上述實驗方案中，你認為合理的實驗方案是       （填小華或小明），另一個方案不合理的原因是       。

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水滑石化學式為：[Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O（相對分子質(zhì)量為602），是環(huán)保型阻燃劑。它受熱時生成4種不同的氧化物，請寫出該物質(zhì)分解的化學方程式：         。

在醫(yī)藥上，水滑石還能作為抗酸藥，作用于胃和十二指腸潰瘍等，某研究型學習小組要測定一種市售的水滑石藥片中水滑石的質(zhì)量分數(shù)。

【查閱資料】水滑石與稀硫酸反應的化學方程式為：

[Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O+9H2SO4==6MgSO4+Al2(SO4)3+CO2↑+21H2O。藥片中除了水滑石外含有一定量的輔料——淀粉等物質(zhì)。

【提出猜想】小華想將該藥片放在空氣中充分灼燒完成測定；小明想通過水滑石與硫酸反應原理來完成測定，請你參與探究。

【設計方案】他們設計了不同的實驗方案。

小華的方案，稱取10.0g市售的水滑石藥片研磨成粉末置于通風櫥中，充分灼燒至質(zhì)量不再減少，再稱量剩余固體的質(zhì)量為6.1g，減少的質(zhì)量即為二氧化碳和水的總質(zhì)量，則可求的水滑石藥片中水滑石的質(zhì)量分數(shù)為           %。

小明的方案：

（1）小明設計了下圖所示的實驗裝置。取10.0g市售的水滑石藥片研磨成粉末，進行實驗。

【說明】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物。B裝置中發(fā)生的化學方程式為         。

（2）操作步驟

①連接好裝置，檢查裝置的氣密性②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間的空氣③稱量F的質(zhì)量④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣⑥再次稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.44g。

（3）問題探究

B、E裝置的作用分別是        、        。若沒有G裝置，則測定的水滑石的質(zhì)量分數(shù)會      （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。實驗選用稀硫酸而不選用稀鹽酸的理由是      。

（4）數(shù)據(jù)計算

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可求得水滑石藥片中水滑石的質(zhì)量分數(shù)為        %。（寫出計算過程）

【方案評價】在上述實驗方案中，你認為合理的實驗方案是       （填小華或小明），另一個方案不合理的原因是       。

 

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水滑石化學式為：[Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O（相對分子質(zhì)量為602），是環(huán)保型阻燃劑。它受熱時生成4種不同的氧化物，請寫出該物質(zhì)分解的化學方程式：         。
在醫(yī)藥上，水滑石還能作為抗酸藥，作用于胃和十二指腸潰瘍等，某研究型學習小組要測定一種市售的水滑石藥片中水滑石的質(zhì)量分數(shù)。
【查閱資料】水滑石與稀硫酸反應的化學方程式為：
[Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O+9H2SO4==6MgSO4+Al2(SO4)3+CO2↑+21H2O。藥片中除了水滑石外含有一定量的輔料——淀粉等物質(zhì)。
【提出猜想】小華想將該藥片放在空氣中充分灼燒完成測定；小明想通過水滑石與硫酸反應原理來完成測定，請你參與探究。
【設計方案】他們設計了不同的實驗方案。
小華的方案，稱取10.0g市售的水滑石藥片研磨成粉末置于通風櫥中，充分灼燒至質(zhì)量不再減少，再稱量剩余固體的質(zhì)量為6.1g，減少的質(zhì)量即為二氧化碳和水的總質(zhì)量，則可求的水滑石藥片中水滑石的質(zhì)量分數(shù)為           %。
小明的方案：
（1）小明設計了下圖所示的實驗裝置。取10.0g市售的水滑石藥片研磨成粉末，進行實驗。

【說明】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物。B裝置中發(fā)生的化學方程式為         。
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間的空氣③稱量F的質(zhì)量④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣⑥再次稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.44g。
（3）問題探究
B、E裝置的作用分別是        、        。若沒有G裝置，則測定的水滑石的質(zhì)量分數(shù)會      （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。實驗選用稀硫酸而不選用稀鹽酸的理由是      。
（4）數(shù)據(jù)計算
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可求得水滑石藥片中水滑石的質(zhì)量分數(shù)為        %。（寫出計算過程）
【方案評價】在上述實驗方案中，你認為合理的實驗方案是       （填小華或小明），另一個方案不合理的原因是       。

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胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：①白色結晶狀粉末，受熱可緩緩分解；
②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；
④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是____________（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是
____________（填化學式）。
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：____________________________。
（3）三硅酸鎂Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：_________________________。寫出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化學方程式_______________________________。
（4）目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成(說明：Mg(OH)2在高溫下分解為MgO)。現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：
①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L-1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體
②過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)(其余成分不參與反應)
③�、谥袨V液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。
則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n(MgCO3)：n(Mg(OH)2)：n(Al(OH)3)=_________。

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胃酸過多是常見的胃病．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．

甲：①白色結晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．

乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．

(1)請你推測，甲中含有的主要化學成份是________(填化學式)；乙中含有的主要化學成份是________(填化學式)．

(2)試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：________．

(3)三硅酸鎂Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：________．

寫出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化學方程式________．

(4)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成(說明：Mg(OH)2在高溫下分解為MgO)．現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

①取藥劑樣品，研磨后，加入50 mL　3.6 mol·L－1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224 mL氣體

②過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)(其余成分不參與反應)

③取②中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4 g．

則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n(MgCO3)∶n(Mg(OH)2)∶n(Al(OH)3)＝________．

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