(14分)孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

⑴“除雜”時先通入足量Cl₂將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再加入CuO固體調節(jié)溶液的pH至    (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗方案是   。

⑵操作X包括    、    、過濾和洗滌等。CuCl₂·3H₂O加熱灼燒的最終產物的化學式是    。

⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質量分數(shù)的測定步驟如下：

a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。

c．向錐形瓶內加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。

d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。

e．重復bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是    。

② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO₃的質量分數(shù)將    (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質量分數(shù)為    。

(14分)氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300-1700^oC的氮氣流中反應制得3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) Si₃N₄(s)+6CO(g)

(1)上述反應氧化劑是         ，已知該反應每轉移1mole^—，放出132.6kJ的熱量，該方程式的∆H =                 。

(2)能判斷該反應(在體積不變的密閉容器中進行)已經達到平衡狀態(tài)的是           。

       A．焦炭的質量不再變化               B．N₂和CO速率之比為1:3

       C．生成6molCO同時消耗1mol Si₃N₄    D．混合氣體的密度不再變化

(3)該反應的溫度控制在1300-1700^oC的原因是                             。

(4)某溫度下，測得該反應中N₂和CO各個時刻的濃度如下，則0—20 min內N₂的平均

反應速率                  ，在平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)是            。

(14分)合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質的量之比l：4充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關系圖。
①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15％時，H₂的轉化率為           。
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是           (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應的平均反應速率v(CH₄)=               。
②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=            。
③反應在7~10 min內，CO的物質的量減少的原因可能是           (填字母)。
a．減少CH₄的物質的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H₂
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在下列坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線。
a

(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產中有著重要的用途。

（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為：                      ；
以MnO₂做正極材料，可能是因為                。
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過氧化氫
為助燃劑。已知：
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g) △H =" –" 534 kJ·mol^-1
H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol^-1
H₂O(l) = H₂O(g)  △H=" +" 44kJ·mol^-1
則反應N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的△H=         。
（3）O₃ 可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

②  圖中陰極為      （填“A”或“B”）。
②若C處通入O ₂，則A極的電極反應式為：      。
③若C處不通入O ₂ ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O₂和O₃的體積之比為           （忽略 O ₃ 的分解）。
（4）新型O₃氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g）+ O₃ (g) NO₂(g)+ O₂ (g)。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是             

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應物濃度：b點小于c點
c．該反應為放熱反應
d．Δt₁＝Δt₂時，NO的轉化量：a～b段小于b～c段

(14分)孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：