（2011?武勝縣一模）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減��；化合物XN為分子晶體．據此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）．
（2）用X的三種同位素與¹⁶O、¹⁸O構成的X₂O所有分子，其相對分子質量的數值有種．
（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學方程式．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學鍵類型為；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是．
（6）向1.5L 0.1mol?L^-1 Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液中通入標況下2.24L CO₂，充分反應．離子方程式是．

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減�。换�合物XN為分子晶體．據此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）______．
（2）用X的三種同位素與¹⁶O、¹⁸O構成的X₂O所有分子，其相對分子質量的數值有______種．
（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學方程式______．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式______．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學鍵類型為______；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是______．
（6）向1.5L 0.1mol?L^-1 Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液中通入標況下2.24L CO₂，充分反應．離子方程式是______．

（2010?豐臺區(qū)二模）汽車尾氣中含有CO和氮氧化物．治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉化器，其中發(fā)生如下反應：2NO+2CO?N₂+2CO₂．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）反應的平衡常數的表達式為：K=．
（2）已知：CO（g）+1/2O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=kJ/mol．
（3）對于可逆反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），結合（2）中信息，下列說法正確的是．
①升高溫度，平衡常數增大
②升高溫度，逆反應速率降低
③單位時間內消耗CO和CO₂的物質的量相等時，反應達到平衡
④反應達到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N₂ 和CO₂的方向移動
（4）下列說法正確的是．
①NO、CO、CO₂均為酸性氧化物
②CO₂的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣，在高溫條件下生成的
（5）實驗室可以利用NaOH溶液吸收CO₂，標準狀況下2.24L CO₂氣體被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO₂溶于水），生成Na₂CO₃的物質的量為mol．