Ⅰ．如圖是中學化學中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質，選擇裝置．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置，該分離方法的名稱為．
（3）裝置A中①的名稱是，進出水的方向是．
（4）裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是．（填代表選項的字母）
A．應該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體
B．加熱
C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔后再打開旋塞放出液體．
Ⅱ．某同學按下列步驟配制250mL 0.2mol?L^-1NaCl溶液，請回答有關問題．

實驗步驟	有關問題
①計算所需NaCl的質量
②稱量NaCl固體	用托盤天平需要稱量NaCl的質量為 2.9 2.9 g．
③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水	為了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 用玻璃棒攪拌 用玻璃棒攪拌 ．
④將燒杯中溶液轉移至250mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應采取什么措施： 用玻璃棒引流 用玻璃棒引流 ．
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當加水至刻度線1-2厘米處應如何操作： 改用膠頭滴管加水至刻度線 改用膠頭滴管加水至刻度線 ．

（1）配制時，實驗室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是．上述實驗中使用容量瓶前應．
（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質的量濃度是．
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需．
（4）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

Ⅰ．實驗室使用容量瓶來配制一定體積、一定濃度的溶液．現在實驗室需要0.10mol?L^-1NaOH溶液450mL，根據溶液配制中的情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要的儀器有．
（2）根據計算得知，需稱取NaOH固體的質量為g．
（3）配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖1所示，將實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列．

（4）配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作會導致溶液濃度偏高的是．
A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質量的紙，稱取NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至容量瓶中
C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些
D．定容時仰視容量瓶刻度線
Ⅱ．閱讀、分析下列兩個材料：
材料一：如圖2
材料二：

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g?cm-3

溶解性

乙二醇C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

根據上述材料及課本知識，回答下列問題（填寫序號）：
A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結晶、過濾”的方法D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用；
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是．
Ⅲ．有一固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體．
（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見火焰呈紫色．由上述現象推斷：該混合物中一定含有；一定不含有；可能含有．