接受信息接受.分析.篩選信息.明確實驗設(shè)計的課題.條件和要求.要求迅速.全面地吸收題目中的新信息.分析提供這些信息的目的.把信息歸類.并對各個信息在實現(xiàn)實驗設(shè)計中的作用做初步評估.接受信息主要解決以下問題:一是明確實驗課題,二是明確實驗條件,三是明確設(shè)計要求. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（9分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。

（1）   完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

 

實驗

編號

實驗目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參照

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

 

 

 

 

③

 

298

10

6.0

0.30

 

 [數(shù)據(jù)處理]實驗測得p—CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。

（2）   請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率；

v(p—CP)=              mol·L-1·s-1。

[解釋與結(jié)論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，該降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時（如接近100℃）反而導致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：                                          

（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，          

                                               

[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：

                                                                            

 

 

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（13分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

實驗

編號

實驗目的

T/K

PH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參考

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

 

 

 

 

③

 

298

10

6.0

0.30

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。

（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：

V（p-CP）=                     mol·L-1·s-1

[解釋與結(jié)論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：

                                                                     

（4）實驗③得出的結(jié)論是：PH等于10時，                              。

[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：                                                                   

 

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（9分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。

（1）  完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

 

實驗

編號

實驗目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參照

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

 

 

 

 

③

 

298

10

6.0

0.30

 

 [數(shù)據(jù)處理]實驗測得p—CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。

（2）  請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率；

v(p—CP)=              mol·L-1·s-1。

[解釋與結(jié)論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，該降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時（如接近100℃）反而導致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：                                         

（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，          

                                               

[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：

                                                                            

 

 

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（13分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

實驗

編號

實驗目的

T/K

PH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參考

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

 

 

 

 

③

 

298

10

6.0

0.30

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。

（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：

V（p-CP）=                     mol·L-1·s-1

[解釋與結(jié)論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：

                                                                     

（4）實驗③得出的結(jié)論是：PH等于10時，                             。

[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：                                                                   

 

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Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
[實驗設(shè)計] 控制p - CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。
[數(shù)據(jù)處理] 實驗測得p - CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。
（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：
v(p - CP)=_________mol·L-l·s-l
[解釋與結(jié)論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應(yīng)速率減小，請從
Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：____________________________
（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，____________________________。
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_______________________________。

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　　　1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時要求理論聯(lián)系實際確定有關(guān)化學方程式和計算溶解度．

　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機酸酯

　�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b

　�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　　（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．

　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　　（4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

　　26．（1）AEF�。�2）AB　（3）AF（或AEF）�。�4）D　（5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　�。�2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　　（3）B

　　28．（1）

　�。�2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　　（4）；放熱；反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　�。�3）

　　

　　（4）

　　30．解析：過程如下：

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　�、谕俚臑V液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　�、圻^濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　�、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進入溶液；

　�、葸^濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　�、迣ⅱ�、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．

 


同步練習冊答案