產(chǎn)生誤差的原因有燒瓶的CO2不能都被堿石灰吸收.實(shí)驗(yàn)值偏低.CO2氣體混有的水蒸氣和空氣中的水蒸氣被堿石灰吸收.使實(shí)驗(yàn)值偏高.兩個(gè)因素綜合考慮.CO2的影響是主要的.所以 實(shí)驗(yàn)值偏低. 補(bǔ)救的辦法:如圖 ①將蒸餾燒瓶改為集氣瓶.利于排出CO2. ②向集氣瓶中通入(已除去CO2)空氣.用空氣將燒瓶中Cl2盡量排出去. ③在干燥管前連接盛有濃H2SO4的試管.以除去水蒸氣, ④在U型管中裝有堿石灰.以吸收空氣中的CO2氣體.經(jīng)過這些補(bǔ)救措施.實(shí)驗(yàn)誤差可以降低. [例3]．實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2制Cl2.再用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉.已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放熱反應(yīng).溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O.現(xiàn)有三位同學(xué)設(shè)計(jì)的三套裝置如圖(U形管中放有玻璃纖維.可使氣體順利通過): (1)­請從以下六方面對上述甲.乙.丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評價(jià).將適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)序號填于下表內(nèi)(錯(cuò)選.漏選.多選均倒扣分) a．不易控制反應(yīng)速率 b．容易控制反應(yīng)速率 c．有副反應(yīng)發(fā)生 d．可防止副反應(yīng)發(fā)生 e．容易污染環(huán)境 f．可防止污染環(huán)境 1優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn) 甲裝置1 1 乙裝置1 1 丙裝置1 1 (2)請從甲.乙.丙三裝置中.選取合理的組成部分.組裝一套你認(rèn)為更完善的實(shí)驗(yàn)裝置.連接順序?yàn)? .在此裝置及甲.乙.丙三裝置中.你認(rèn)為是否還缺少必要的裝置.說明原因 . [解析]:這是一道評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的題.該題從是否有副反應(yīng)發(fā)生.是否易控制反應(yīng)速率.是否防止污染.是否干擾反應(yīng)產(chǎn)物等方面進(jìn)行評價(jià). 答案: (1)優(yōu)點(diǎn) 缺點(diǎn) 甲裝置d a.e 乙裝置f a.c 丙裝置b e.c (2)F-B-E 在Cl2中混有HCl.應(yīng)在燒瓶和凹形管之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的試管.以除去HCl氣體.①儀器連接的順序(填編號,一起可重復(fù)使用)是 .D中濃硫酸的作用是 .實(shí)驗(yàn)完畢時(shí).觀察到A中的現(xiàn)象是 .②列出計(jì)算Cu的原子量的表達(dá)式: .③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是 .(a)CuO未全部還原為Cu, (b)CuO受潮, (c)CuO中混有Cu.(2)如果仍采用上圖所示的儀器裝置.涉及其他方案.還可測定的物理量有 ., (b)m(N2)和m(H2O),和m(H2O), (d)m(NH3)和m(H2O)［例4］ 實(shí)驗(yàn)室里臨時(shí)需要用NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液.已知CO2氣體在通入NaOH溶液過程中極易過量生成NaHCO3.且無明顯現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑:①未知濃度的NaOH.②37%的鹽酸.③37%的硫酸.④14%的鹽酸.⑤大理石.⑥K2CO3固體⑦Cu2(OH)2CO3.實(shí)驗(yàn)室有下列儀器:鐵架臺.啟普發(fā)生器.量筒.燒杯.橡皮管.玻璃導(dǎo)管.分液漏斗.已知下表中各物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度(g／100gH2O).Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15．98．4355．52040(1)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器除啟普發(fā)生器.橡皮管.玻璃導(dǎo)管外.還需要 .(2)為保證制得的Na2CO3溶液盡量純.應(yīng)選用的藥品除①外.還需要 .(3)簡要敘述實(shí)驗(yàn)步驟.直到制得純Na2CO3溶液.(4)根據(jù)給出的溶解度表.求出當(dāng)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于多少時(shí).在配置過程中會有晶體析出(寫出計(jì)算步驟和必要的文字說明)?[解析] 本題的難點(diǎn)在第(3)問.設(shè)計(jì)依據(jù)是依下列反應(yīng)原理:CO2+NaOH＝NaHCO3 NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O利用定量關(guān)系及化學(xué)反應(yīng)制得溶液.因題型新穎.思路新巧.故難度較大.答:④.⑤.(3)①量取一定量的 NaOH溶液.分成兩等分,制取CO2.向其中一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體③,將兩份溶液混勻.搖勻.(4)從表中可知.NaHCO3常溫下溶解度為8．4g.設(shè)常溫下100g水中溶解的NaOH質(zhì)量為?時(shí).達(dá)到飽和.NaOH + CO2 ＝ NaHCO3 40 84 8．4g ?＝4g.故溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偌大于×100%＝3．85%時(shí).在步驟②中會有NaHCO3晶體析出.［例5］ 某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)),設(shè)計(jì)用圖2-7-13所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積.圖中量氣裝置E是由甲.乙兩根玻璃管組成.他們用橡皮管接通.并裝入適量水.甲管有刻度.供量氣用,乙管可上下移動.以調(diào)節(jié)液面高低.實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有:稀硫酸.鹽酸.過氧化納.碳酸鈉.大理石.水.回答下列問題. (1)圖中所示裝置的連接順序是(填各接口的編號.其中連接膠管及夾持裝置均省略): .(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 .(3)裝置A的作用是 ,裝置B的作用是 .(4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積.除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外.在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù).求其差值的過程中.應(yīng)注意 和 . a.視線與凹液面最低處相平. b.等待片刻.待乙管中液面不再上升時(shí).立即讀數(shù).c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動乙管.使甲.乙兩管液面相平. d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲.乙兩管液面相平.[解析] E裝置為測量氣體體積的裝置.正確讀數(shù)時(shí)應(yīng)使甲.乙兩管液面相平.答:(1)⑤.③.④.⑥.⑦.②.①.⑧大理石,鹽酸.(3)吸收混在氧氣中未反應(yīng)的CO2.吸收CO2中的HCl氣體(4)a;c. [例6]某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣,將試管中的硝酸鉛加熱到熔融.把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試管口.檢驗(yàn)放出的氣體.當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言.硝酸鉛受熱分解有氧氣放出.請你對上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評價(jià).如有必要.可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案.[解析]有關(guān)反應(yīng)的方程式為: △ △①2KNO3ㄔ2KN02+O2↑ ②2Pb(NO3)2ㄔ2PbO+4NO2+02↑比較反應(yīng)式①和②,其不同之處是②中除生成02外,還生成了NO2.這一不同又產(chǎn)生了兩個(gè)結(jié)果.一方面NO2稀釋了O2.O2僅占混合氣體的20%.而這與空氣中O2的含量相近.因而此處O2不可能使帶火星的木條復(fù)燃,另一方面NO2本身也能使帶火 △星的木條復(fù)燃.因?yàn)镹O2受熱能放出02:2NO2ㄔ2NO+O2.分析到此.問題便一清二楚.[答案]上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論在科學(xué)上是錯(cuò)誤的.由于NO2干擾了O2的檢驗(yàn).因此應(yīng)選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗(yàn)之.[例7]研究某一化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，如果測得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（　�。�
A、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失C、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗D、把氫氧化鈉待測液移入錐形瓶中時(shí)，有少量堿液濺出

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用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定末知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（　　）

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用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（　　）

       A．滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗

       B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

       C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

       D．滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

 

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用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是(　 　)

A.滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

C.滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

D.配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中混有少量KOH固體

 

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硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機(jī)化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉（含有碳等雜質(zhì)）設(shè)計(jì)了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結(jié)晶水的含量。設(shè)計(jì)的流程如下：

（1）“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時(shí)，應(yīng)將其置于           內(nèi)進(jìn)行灼燒（填寫儀器名稱）�！按帚~”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是                      。若灼燒“粗銅”，獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是           。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原          b．該條件下銅無法被氧氣氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅        d．灼燒不充分銅未被完全氧化

（2）通過途徑I實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、        、冷卻結(jié)晶、         、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：

①　　　　　　　　　　                　　                   。

②                                                           。

（3）測定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時(shí)，若測定的相對誤差大于零，則產(chǎn)生誤差的原因可能是___________。

a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻

b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大

c．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥 

d．加熱過程中有少量濺失

（4）利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃。反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量見圖下方的表格所示。

請通過計(jì)算，推斷該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式：                   。

 

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　　　1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度．

　　通過計(jì)算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時(shí)，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機(jī)酸酯

　�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b

　�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．

　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　　（4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

　　26．（1）AEF�。�2）AB�。�3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　�。�2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　�。�3）B

　　28．（1）

　　（2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　　（4）；放熱；反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　　（5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進(jìn)行題中的催化氧化，乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　�。�3）

　　

　　（4）

　　30．解析：過程如下：

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　　②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　�、圻^濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　�、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入溶液；

　　⑤過濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　�、迣ⅱ邸ⅱ莸玫降臑V液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．

 


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