寫出有關的化學方程式:A與B ;C與D ;E與無水硫酸銅 ;F與Mg ;F與Mg的反應產(chǎn)物與水 .[解析]“該氣體具有刺激性氣味.并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍 是解答此題的突破口.此氣體只能是NH3.結(jié)合題意.F就是N2.因此.從限定的反應物中.只能設法從氨水中獲取.然后結(jié)合發(fā)生裝置特點及其他實驗現(xiàn)象.便可推斷其他的物質(zhì). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A．稀硫酸與0．1 mol／LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）   △H = -57．3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式：  

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H = +285．5 kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的標準燃燒熱為110．5 kJ·mol-1

D．密閉容器中，9．6 g硫粉與11． 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 ．6 g時，放出19．12 kJ熱量。 則Fe（s）+S（g）=FeS（s）  △H= - 95．6 kJ·mol-1

 

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有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol

B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol， 則水分解的熱化學方程式： 

      2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5kJ/mol

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol

D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

 

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有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是                      (     )

A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)   △H = -57.3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式： 

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5 kJ·mol-1

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6 kJ·mol-1

D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ·mol-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

 

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有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
[     ]
A．稀硫酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95．6 kJ·mol-1

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有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
[     ]
A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol
B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol， 則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5kJ/mol
C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol
D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

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　　　1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時要求理論聯(lián)系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．

　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機酸酯

　�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應物：a；b

　�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．

　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　�。�4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應．

　　26．（1）AEF�。�2）AB�。�3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　�。�2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　�。�3）B

　　28．（1）

　�。�2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　�。�4）；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　　（5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應：，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　�。�3）

　　

　�。�4）

　　30．解析：過程如下：

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　�、谕俚臑V液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　�、圻^濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　�、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進入溶液；

　�、葸^濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　�、迣ⅱ�、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．

 


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