今有下列實(shí)驗(yàn):①為加快細(xì)銅絲和硫蒸氣的反應(yīng).先將銅絲進(jìn)行灼燒,②將0.01 mol/L-1KI溶液8-10滴.滴入10 mL相同濃度的硝酸銀溶液中.可制取碘化銀膠體,③2%氫氧化鈉溶液4-6滴.滴入10%CuSO4溶液2 mL中制取Cu(OH)2懸濁液.可直接用于檢驗(yàn)醛基,④將等體積乙醇和濃硫酸混合共熱制乙烯.上述實(shí)驗(yàn)方法中( )A.①②正確 B.②③正確 C.都正確 D.都不正確 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為NA/22.4
  2. B.
    1mol甲基(—CH3)所含電子數(shù)為9NA
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)為16NA
  4. D.
    26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

0.5molCH4約含有______個(gè)CH4，其質(zhì)量為______g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______L；3.01×1023個(gè)SO42-約含______molSO42-，其質(zhì)量為______g；等質(zhì)量的CO和SO2的物質(zhì)的量之比為______，碳原子和硫原子的物質(zhì)的量之比______，氧原子的物質(zhì)的量之比______．

查看答案和解析>>

0.5molCH4約含有______個(gè)CH4，其質(zhì)量為______g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______L；3.01×1023個(gè)SO42-約含______molSO42-，其質(zhì)量為______g；等質(zhì)量的CO和SO2的物質(zhì)的量之比為______，碳原子和硫原子的物質(zhì)的量之比______，氧原子的物質(zhì)的量之比______．

查看答案和解析>>

0.5molCH4約含有________個(gè)CH4，其質(zhì)量為________g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________L；3.01×1023個(gè)SO42-約含________molSO42-，其質(zhì)量為________g；等質(zhì)量的CO和SO2的物質(zhì)的量之比為________，碳原子和硫原子的物質(zhì)的量之比________，氧原子的物質(zhì)的量之比________．

查看答案和解析>>

實(shí)驗(yàn)題．某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，請回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問題
（1）計(jì)算所需KCl的質(zhì)量 需要KCl的質(zhì)量為
7.5
7.5
g
（2）稱量KCl固體 稱量過程中主要用到的儀器有
托盤天平、藥匙
托盤天平、藥匙
（3）將KCl放入到100mL燒杯中加水溶解 為加快溶解速度，可采取的措施是
攪拌、加熱、研細(xì)氯化鈉等措施
攪拌、加熱、研細(xì)氯化鈉等措施
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中 為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是
玻璃棒引流
玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水到刻度線 在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是
加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2mol?L-1，請說明理由．
低于0.2mol?L-1，由于未洗滌燒杯和玻璃棒
低于0.2mol?L-1，由于未洗滌燒杯和玻璃棒
．

查看答案和解析>>

　　　1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度．

　　通過計(jì)算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時(shí)，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機(jī)酸酯

　�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b

　　（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　　（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．

　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　�。�4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

　　26．（1）AEF�。�2）AB　（3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　�。�2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　　（3）B

　　28．（1）

　�。�2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　�。�4）；放熱；反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進(jìn)行題中的催化氧化，乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　　（3）

　　

　�。�4）

　　30．解析：過程如下：

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　�、谕俚臑V液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　　③過濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　�、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入溶液；

　�、葸^濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　�、迣ⅱ�、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．

 


同步練習(xí)冊答案