D.醋酸溶液中加入燒堿溶液至pH=7醋酸鈉晶體 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

  以下是我;瘜W興趣小組的同學測定廚房食醋中醋酸濃度的實驗,請你參與并完成相關實驗:

 、偈紫扔肗aOH固體配0.10 mol·L-1NaOH溶液1 L

 、谌5 mL食醋稀釋至50 mL

  ③取稀釋后的食醋10 mL放入錐形瓶中,滴入指示劑

 、苡肗aOH標準液進行滴定

 、莸味ㄖ貜瓦M行三次,求出滴定中所用標準液體積的平均值.

  根據以上操作,回答下列問題:

(1)

從下列選項中選出①、③操作中需要的儀器,用序號回答:________

a.250 mL容量瓶 b.1000 mL容量瓶 c.堿式滴定管 d.酸式滴定管 e.燒杯 f.燒瓶 g.膠頭滴管 h.表面皿

(2)

設⑤中所得標準液平均值為7.50mL,則食醋中醋酸的物質的量濃度為________mol·L-1,該醋酸與同物質的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4,加入水的體積:醋酸的________鹽酸的(填“>”、“=”或“<”).

(3)

如果滴定管用水洗凈后,未用標準液潤洗,則食醋的濃度________;如果錐形瓶用水洗凈后,用待測液潤洗,則食醋的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

(4)

該實驗選用的指示劑最合適的是________

[  ]

A.

甲基橙

B.

酚酞

C.

石蕊

D.

②是溫度計,讀數是2.5℃

(5)

如圖是滴定管、量筒、溫度計的一部分,下述讀數(虛線刻度)及說法正確的是________.

[  ]

A.

①是量筒,讀數為2.5 mL

B.

②是量筒,讀數為2.5 mL

C.

③是滴定管,讀數為2.5 mL

D.

②是溫度計,讀數是2.5℃

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   1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D 7.AB 8.C 9.A 10.AD 11.CD

  12.B 13.C 14.C 15.C 16.C 17.D 18.C 19.D 20.C 21.D 22.B

  23.本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作,同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度.

  通過計算知:用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液,再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液,將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻,將陸續(xù)析出晶體,至20℃時,減壓過濾使分離出來.

  24.(1)無機酸酯

  (2)X可能是沸石(或碎瓷片);防止暴沸

  (3)回流冷凝易揮發(fā)的反應物:a;b

 。4)用足量水洗滌,分液除去乙醇,加稀NaOH溶液,分液除去碘.

  25.(1)C→B→D→A→G→H→E→F

 。2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁;及時關閉活塞,不要讓上層液體流出;使漏斗內外空氣相通以保證(G)操作時漏斗里液體能夠流出.

 。3)與水不互溶;而且碘在中的溶解度比在水中大很多.

 。4)A、C

  提示:(4)熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應.

  26.(1)AEF。2)AB。3)AF(或AEF) (4)D。5)安全瓶防止堿液倒吸

  27.(1)4 a、d、f、h h吸收 吸收 天平

 。2)試樣質量=碳元素質量+氫元素質量為烴

  試樣質量>碳元素質量+氫元素質量為烴的含氧衍生物

 。3)B

  28.(1)

 。2)堿石灰;無水只能吸水,不能吸收

 。3)(或

 。4);放熱;反應開始后斷開電鍵K,鉑絲能繼續(xù)保持紅熱.

  (5)氣體顏色變淺;發(fā)生反應:,屬于放熱反應,達到平衡后,若降低溫度,平衡向右移動,濃度減少,濃度增大,而無色,所以氣體顏色變淺.

  29.本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序.由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響,故制得的乙炔氣體必須先干燥,然后再進行題中的催化氧化,乃至測定產物的質量.所以(1)G、E、F、H、I、C、D、A

 。2)吸收燃燒產生的氣體;吸收產生的水蒸氣;吸收乙炔中的水蒸氣.

 。3)

  

 。4)

  30.解析:過程如下:

  答案:①將廢水過濾,目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物;

 、谕俚臑V液中加入足量鋅粉,將其中的置換出來;

 、圻^濾②中的不溶物,濾出Ag和過量的鋅粉;

 、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸,使其中的鋅粉轉化為而進入溶液;

 、葸^濾,將④中沒溶解的Ag濾出回收;

 、迣ⅱ邸ⅱ莸玫降臑V液合并,蒸發(fā)濃縮,使析出后回收.

 


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