題目列表(包括答案和解析)
A．1號 B．2號 C．3號 D．4號
現(xiàn)有磷酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氯化鋇4種溶液，分別盛于1～4號的4個試劑瓶中，但不知道哪一個試劑瓶盛何種溶液。若取2號和3號的溶液混合時，則有氣體產(chǎn)生；將1號和3號溶液混合時，則有沉淀產(chǎn)生。由此可知盛磷酸鈉溶液的試劑瓶的編號是（�。�
A．1號 B．2號 C．3號 D．4號
A.進行中和熱測定時，需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度
B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C.用潔凈鉑絲蘸取固體配制的溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，肯定無鉀元素
D.欲量取20.00 mL溴的四氯化碳溶液，現(xiàn)取一支25 mL的堿式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液潤洗，再加溶液至1.00 mL處，用手擠壓玻璃球，放溶液到21.00 mL處
E.檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，在紅磚粉末中加入稀鹽酸，靜置后取上層清液，再滴加2—3滴硫氰化鉀溶液
F.氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅
G.用鑷子取出白磷并置于水中切割
H.實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中
I.中和滴定時，酸式滴定管用蒸餾水清洗3次后，再加入標準鹽酸進行滴定
J.皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液
K.用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等儀器配制pH為1的醋酸稀溶液
1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 7．AB 8．C 9．A 10．AD 11．CD
12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．C 21．D 22．B
23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯(lián)系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．
通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與
配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出
晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．
24．（1）無機酸酯
（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應物：a；b
�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．
（3）
與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
（4）A、C
提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應．
26．（1）AEF�。�2）AB�。�3）AF（或AEF）�。�4）D （5）安全瓶防止堿液倒吸
27．（1）4 a、d、f、h h吸收
吸收
天平
�。�2）試樣質量＝碳元素質量＋氫元素質量為烴
試樣質量＞碳元素質量＋氫元素質量為烴的含氧衍生物
�。�3）B
28．（1）
（2）堿石灰；無水
只能吸水，不能吸收．
�。�3）
（或
）
（4）
；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．
�。�5）氣體顏色變淺；
發(fā)生反應：
，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，
濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．
29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產(chǎn)物的質量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
（2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．
�。�3）
�。�4）
30．解析：過程如下：
答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；
�、谕俚臑V液中加入足量鋅粉，將其中的
置換出來；
�、圻^濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；
�、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉化為
而進入溶液；
�、葸^濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；
�、迣ⅱ邸ⅱ莸玫降臑V液合并，蒸發(fā)濃縮，使
析出后回收．
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