在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有:A.Na2O2和NaHCO3.B.Na2O2和NH4HCO3.C.Na2O2和Ca(HCO3)2.其中每種物質(zhì)均為1 mol.將它們加熱至300℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體.寫(xiě)出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量.A .B .C .如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應(yīng).則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每種物質(zhì)均為1 mol。將它們加熱至300℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，寫(xiě)出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量。A　　　　　　　 ，B　　　　　　　 ，C　　　　　　　 ，如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為　　　　　　　 。

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在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每種物質(zhì)均為1 mol。將它們加熱至300℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，寫(xiě)出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量。A               ，B               ，C               ，如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為               。

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在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每種物質(zhì)均為1 mol。將它們加熱至300℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，寫(xiě)出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量。A               ，B               ，C               ，如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為               。

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在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每種物質(zhì)均為1 mol。將它們加熱至300℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，寫(xiě)出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量。A               ，B               ，C               ，如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為               。

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在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：

(  )

A. Na2O2和NaHCO3，

B. Na2O2和NH4HCO3，

C. Na2O2和Ca（HCO3）2其中每種物質(zhì)均為lmol。將它們加熱至300℃，經(jīng)充分反應(yīng) 后排出氣體，寫(xiě)出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量：A________，

B________，C________，如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應(yīng)，則 消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為________。

 

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一、1.解析：鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為淡紫色，在觀察鉀的焰色時(shí)必須排除黃光的干擾。?

答案：D?

2.D?

3.解析：組成要符合（CO）n（H2）m的形式?

答案：D?

4.BC  5.C  6.D  7.C  8.C?

二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3，若先考慮0.5 mol CO2與Na2O2反應(yīng)則有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，故消耗0.5 mol Na2O2，生成0.5 mol Na2CO3，然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2剛好完全反應(yīng)生成1 mol NaOH，故因?yàn)镹a2CO3和NaOH不反應(yīng)，結(jié)果相同，但應(yīng)注意，若CO2過(guò)量，則CO2可和生成NaOH反應(yīng)，而轉(zhuǎn)化為H2O過(guò)量，因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應(yīng)情況。

答案：A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH  B.1 mol Na2CO3  C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3  C＞A＞B?

10.（1）4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?

（2）0.61∶1  （3）1∶3?

（4）KO2  因等質(zhì)量的KO2與CO2反應(yīng)時(shí)放出的O2的量更多?

11.(1)O2?(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑?

(3)H2O2  催化劑  (4)濃H2SO4  干燥氧氣?

12.4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2?4RbO3＋2CO2===2Rｂ2CO3＋5O2  AB?

13.(1)0.5A  (2)0.75A?

(3)0＜­x＜0.5時(shí)，y=0.5A；0.5≤x＜1時(shí)，y=xA

14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑  CO2＋NaOH===NaHCO3?

(2)0.5 mol NaOH?

(3)稱取20 g NaOH放入燒杯中，加100 g H2O，不斷攪拌，使之溶解，等冷卻后，通入過(guò)量CO2氣體。過(guò)濾，用濾紙將濾渣表面的水吸干。?

(4)A點(diǎn)標(biāo)注略  0.125 mol  正鹽?

 

 


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