為了制取純凈干燥的氣體A.可用下圖所示裝置.生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制.已知A是一種無色.無味.不能使酸堿指示劑變色.也不會在空氣中燃燒的氣體. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

為了制取純凈干燥的氣體A,可用如下圖所示裝置,生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制。已知A是一種無色、無氣味、不能使酸堿指示劑變色,也不會在空氣中燃燒的氣體。

(1)A是________。

(2)若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生的化學方程式為:________________________。

(3)若C是一種黑色粉末, 則B物質是_________,C物質的作用是____________________。

(4)洗氣瓶中的試劑是_________,其作用是_______________________________________。

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為了制取純凈干燥的氣體A,可用右圖所示裝置,生成A 的速度可通過滴入液體B的速度控制。已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色,也不會在空氣中燃燒的氣體。

1A_____________。

2)若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式 ___________________

3)若C是一種黑色粉末,則B物質是________C物質的作用是_________________。

4)洗氣瓶中的試劑是________,其作用是________。

 

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為了制取干燥純凈的氣體C,可用如下圖所示裝置。生成C的速度可通過調節(jié)滴入液體A的速度的方法來控制,已知C是一種無色無味、不能使酸堿指示劑變色,也不會在空氣中燃燒的氣體。

                                    

(1)C氣體是____________。

(2)若B是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(3)若B是一種黑色粉末,則A液體是________,B物質的作用是______________________。

(4)洗氣瓶中的D液體是____________,作用是__________________________________。

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為了制取干燥純凈的氣體C,可用如下圖所示裝置。生成C的速度可通過調節(jié)滴入液體A的速度的方法來控制,已知C是一種無色無味、不能使酸堿指示劑變色,也不會在空氣中燃燒的氣體。

(1)C氣體是____________。

(2)若B是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(3)若B是一種黑色粉末,則A液體是________,B物質的作用是______________________。

(4)洗氣瓶中的D液體是____________,作用是__________________________________。

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為了制取干燥純凈的氣體C,可用如下圖所示裝置。生成C的速度可通過調節(jié)滴入液體A的速度的方法來控制,已知C是一種無色無味、不能使酸堿指示劑變色,也不會在空氣中燃燒的氣體。

(1)C氣體是____________。
(2)若B是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
(3)若B是一種黑色粉末,則A液體是________,B物質的作用是______________________。
(4)洗氣瓶中的D液體是____________,作用是__________________________________。

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一、1.解析:鈉的焰色反應為黃色,鉀的焰色反應為淡紫色,在觀察鉀的焰色時必須排除黃光的干擾。?

答案:D?

2.D?

3.解析:組成要符合(CO)n(H2m的形式?

答案:D?

4.BC  5.C  6.D  7.C  8.C?

二、9.解析:在A中:1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3,若先考慮0.5 mol CO2與Na2O2反應則有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,故消耗0.5 mol Na2O2,生成0.5 mol Na2CO3,然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2剛好完全反應生成1 mol NaOH,故因為Na2CO3和NaOH不反應,結果相同,但應注意,若CO2過量,則CO2可和生成NaOH反應,而轉化為H2O過量,因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應情況。

答案:A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH  B.1 mol Na2CO3  C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3  C>A>B?

10.(1)4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?

(2)0.61∶1  (3)1∶3?

(4)KO2  因等質量的KO2與CO2反應時放出的O2的量更多?

11.(1)O2?(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑?

(3)H2O2  催化劑  (4)濃H2SO4  干燥氧氣?

12.4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2?4RbO3+2CO2===2Rb2CO3+5O2  AB?

13.(1)0.5A  (2)0.75A?

(3)0<­x<0.5時,y=0.5A;0.5≤x<1時,y=xA

14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑  CO2+NaOH===NaHCO3?

(2)0.5 mol NaOH?

(3)稱取20 g NaOH放入燒杯中,加100 g H2O,不斷攪拌,使之溶解,等冷卻后,通入過量CO2氣體。過濾,用濾紙將濾渣表面的水吸干。?

(4)A點標注略  0.125 mol  正鹽?

 

 


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