題目列表(包括答案和解析)
(1)A是________。
(2)若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生的化學方程式為:________________________。
(3)若C是一種黑色粉末, 則B物質是_________,C物質的作用是____________________。
(4)洗氣瓶中的試劑是_________,其作用是_______________________________________。
(1)A是_____________。
(2)若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式 為___________________。
(3)若C是一種黑色粉末,則B物質是________,C物質的作用是_________________。
(4)洗氣瓶中的試劑是________,其作用是________。
(1)C氣體是____________。
(2)若B是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
(3)若B是一種黑色粉末,則A液體是________,B物質的作用是______________________。
(4)洗氣瓶中的D液體是____________,作用是__________________________________。
為了制取干燥純凈的氣體C,可用如下圖所示裝置。生成C的速度可通過調節(jié)滴入液體A的速度的方法來控制,已知C是一種無色無味、不能使酸堿指示劑變色,也不會在空氣中燃燒的氣體。
(1)C氣體是____________。
(2)若B是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
(3)若B是一種黑色粉末,則A液體是________,B物質的作用是______________________。
(4)洗氣瓶中的D液體是____________,作用是__________________________________。
一、1.解析:鈉的焰色反應為黃色,鉀的焰色反應為淡紫色,在觀察鉀的焰色時必須排除黃光的干擾。?
答案:D?
2.D?
3.解析:組成要符合(CO)n(H2)m的形式?
答案:D?
4.BC 5.C 6.D 7.C 8.C?
二、9.解析:在A中:1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3,若先考慮0.5 mol CO2與Na2O2反應則有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,故消耗0.5 mol Na2O2,生成0.5 mol Na2CO3,然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2剛好完全反應生成1 mol NaOH,故因為Na2CO3和NaOH不反應,結果相同,但應注意,若CO2過量,則CO2可和生成NaOH反應,而轉化為H2O過量,因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應情況。
答案:A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH B.1 mol Na2CO3 C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3 C>A>B?
10.(1)4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?
(2)0.61∶1 (3)1∶3?
(4)KO2 因等質量的KO2與CO2反應時放出的O2的量更多?
11.(1)O2?(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑?
(3)H2O2 催化劑 (4)濃H2SO4 干燥氧氣?
12.4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2?4RbO3+2CO2===2Rb2CO3+5O2 AB?
13.(1)0.5A (2)0.75A?
(3)0<x<0.5時,y=0.5A;0.5≤x<1時,y=xA
14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+NaOH===NaHCO3?
(2)0.5 mol NaOH?
(3)稱取20 g NaOH放入燒杯中,加100 g H2O,不斷攪拌,使之溶解,等冷卻后,通入過量CO2氣體。過濾,用濾紙將濾渣表面的水吸干。?
(4)A點標注略 0.125 mol 正鹽?
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com