現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO2.在瓶內(nèi)有一只緊扎在玻璃管末端的氣球.如上圖所示.打開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的 .立即塞緊塞子.一段時間后.氣球就會自動膨脹起來.A.Na2O B.Na2O2 C.KO2 D.RbO3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知氧化物有:普通氧化物,如Na2O;過氧化物,如Na2O2;超氧化物,如 KO2;臭氧化物,如RbO3。其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,試分 別寫出KO2、RbO3CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO2,在瓶內(nèi)有一只緊扎在玻璃管末端的氣球,如上圖所示。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的________(填序號),立即塞緊塞子,一段時間后,氣球就會自動膨脹起來。

A.Na2O

B.Na2O2

C.KO2

D.RbO3

 

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已知氧化物有:普通氧化物,如Na2O;過氧化物,如Na2O2;超氧化物,如KO2;臭氧化物,如RbO3,其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2。試分別寫出KO2、RbO3CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO2,在瓶內(nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球,如圖所示。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的________(填序號),立即塞緊塞子,一段時間后,氣球就會自動膨脹起來。

ANa2O        BNa2O2     CKO2      DRbO3

 

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已知氧化物有:普通氧化物,如Na2O;過氧化物,如Na2O2;超氧化物,如KO2;臭氧化物,如RbO3,其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2。試分別寫出KO2、RbO3CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________,________。

現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO2,在瓶內(nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球,如右圖所示。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的________(填序號),立即塞緊塞子,一段時間后,氣球就會自動膨脹起來。

  
     

[答案]

  

[提示內(nèi)容]

  

此現(xiàn)象表明瓶內(nèi)的氣壓變小,氣體被消耗。

  

[詳解內(nèi)容]

  

 

     
 
  
     

B.Na2O2

  

C.KO2

  

D.RbO3

  

 

     
 
A.Na2O                               

 

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已知氧化物有普通氧化物,如Na2O;過氧化物,如Na2O2;超氧化物,如KO2;臭氧化物,如RbO3。其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2。

 

(1)試寫出KO2、RbO3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

(2)現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO2,在瓶內(nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球,如圖4-1所示。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的__________(填序號),立即塞緊塞子,一段時間后,氣球就會自動膨脹起來。

A.Na2O             B.Na2O2              C.KO2               D.RbO3

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已知氧化物有:普通氧化物,如Na2O;過氧化物,如Na2O2;超氧化物,如KO2;臭氧化物,如RbO3,其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2。試分別寫出KO2、RbO3CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______            _,____              ____

    現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO2,在瓶內(nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球,如右圖所示。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的________(填序號),立即塞緊塞子,一段時間后,氣球就會自動膨脹起來。

ANa2O

BNa2O2

CKO2

DRbO3

 

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一、1.解析:鈉的焰色反應(yīng)為黃色,鉀的焰色反應(yīng)為淡紫色,在觀察鉀的焰色時必須排除黃光的干擾。?

答案:D?

2.D?

3.解析:組成要符合(CO)n(H2m的形式?

答案:D?

4.BC  5.C  6.D  7.C  8.C?

二、9.解析:在A中:1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3,若先考慮0.5 mol CO2與Na2O2反應(yīng)則有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,故消耗0.5 mol Na2O2,生成0.5 mol Na2CO3,然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2剛好完全反應(yīng)生成1 mol NaOH,故因為Na2CO3和NaOH不反應(yīng),結(jié)果相同,但應(yīng)注意,若CO2過量,則CO2可和生成NaOH反應(yīng),而轉(zhuǎn)化為H2O過量,因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應(yīng)情況。

答案:A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH  B.1 mol Na2CO3  C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3  C>A>B?

10.(1)4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?

(2)0.61∶1  (3)1∶3?

(4)KO2  因等質(zhì)量的KO2與CO2反應(yīng)時放出的O2的量更多?

11.(1)O2?(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑?

(3)H2O2  催化劑  (4)濃H2SO4  干燥氧氣?

12.4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2?4RbO3+2CO2===2Rb2CO3+5O2  AB?

13.(1)0.5A  (2)0.75A?

(3)0<­x<0.5時,y=0.5A;0.5≤x<1時,y=xA

14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑  CO2+NaOH===NaHCO3?

(2)0.5 mol NaOH?

(3)稱取20 g NaOH放入燒杯中,加100 g H2O,不斷攪拌,使之溶解,等冷卻后,通入過量CO2氣體。過濾,用濾紙將濾渣表面的水吸干。?

(4)A點標注略  0.125 mol  正鹽?

 

 


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