題目列表(包括答案和解析)
(12分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入稀H2SO4和______。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________________________。
方法二:在如圖所示裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。
(1)在試管工里加入的試劑是_______________。
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_______________。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_________________________________。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是________________________________________________________________。
(共12分)隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視。
Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率= mol/(L·min)
(2)該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高溫度 B.恒容時(shí)充入氮?dú)?/p>
C.將水蒸氣從體系中分離 D.用更有效的催化劑
Ⅱ.下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極,工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)M極的電極材料為 。
(2)加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為 。
(3)在此過(guò)程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí),此時(shí)乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的pH為 。
(4)若在常溫常壓下,1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(12分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入稀H2SO4和______。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________________________。
方法二:在如圖所示裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。
(1)在試管工里加入的試劑是_______________。
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_______________。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_________________________________。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是________________________________________________________________。
(12分)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH為4~5時(shí),F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,Cu2+卻不水解。
① 加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有: 。
② 氧化劑A可選用 (填編號(hào),下同)。
A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2
③ 要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用 。
A. NaOH B. CuO C.FeO
④ 試劑B的作用是 。
A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀
C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH
⑤ 從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的實(shí)驗(yàn)條件是 。
(12分).隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視。
(1)目前,用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì),這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于 。
(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是 ,原子利用率最高的是 。
(3)為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol/(L·min)
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,升高溫度,平衡常數(shù)的數(shù)值將
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 .
A.升高溫度 | B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大 |
C.將H2O(g)從體系中分離 | D.再充入1molCO2和3molH2 |
一、1.解析:鈉的焰色反應(yīng)為黃色,鉀的焰色反應(yīng)為淡紫色,在觀察鉀的焰色時(shí)必須排除黃光的干擾。?
答案:D?
2.D?
3.解析:組成要符合(CO)n(H2)m的形式?
答案:D?
4.BC 5.C 6.D 7.C 8.C?
二、9.解析:在A中:1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3,若先考慮0.5 mol CO2與Na2O2反應(yīng)則有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,故消耗0.5 mol Na2O2,生成0.5 mol Na2CO3,然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2剛好完全反應(yīng)生成1 mol NaOH,故因?yàn)镹a2CO3和NaOH不反應(yīng),結(jié)果相同,但應(yīng)注意,若CO2過(guò)量,則CO2可和生成NaOH反應(yīng),而轉(zhuǎn)化為H2O過(guò)量,因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應(yīng)情況。
答案:A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH B.1 mol Na2CO3 C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3 C>A>B?
10.(1)4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?
(2)0.61∶1 (3)1∶3?
(4)KO2 因等質(zhì)量的KO2與CO2反應(yīng)時(shí)放出的O2的量更多?
11.(1)O2?(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑?
(3)H2O2 催化劑 (4)濃H2SO4 干燥氧氣?
12.4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2?4RbO3+2CO2===2Rb2CO3+5O2 AB?
13.(1)0.5A (2)0.75A?
(3)0<x<0.5時(shí),y=0.5A;0.5≤x<1時(shí),y=xA
14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+NaOH===NaHCO3?
(2)0.5 mol NaOH?
(3)稱(chēng)取20 g NaOH放入燒杯中,加100 g H2O,不斷攪拌,使之溶解,等冷卻后,通入過(guò)量CO2氣體。過(guò)濾,用濾紙將濾渣表面的水吸干。?
(4)A點(diǎn)標(biāo)注略 0.125 mol 正鹽?
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