（8分）鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1．1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過量H₂O₂，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50．00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示劑，用0．01100mol×L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至終點（反應(yīng)：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃溶液6．45mL。

⑴寫出步驟①溶解Cu的離子方程式                             。

⑵判斷步驟②滴定終點的方法是                                 。

⑶計算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

A．（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。

⑴科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是  ▲  。

⑵科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲  ；金屬銅采用下列  ▲  （填字母代號）堆積方式。

                A              B             C              D

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）  ▲  。

③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響  ▲  。

④SO₄^2－的空間構(gòu)型是  ▲  。

B．（12分）【實驗化學(xué)】

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m₁。

步驟二：FeSO₄的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m₂。

步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH₄)₂SO₄加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。

步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問題：

⑴步驟三中稱取的(NH₄)₂SO₄質(zhì)量為  ▲  。

⑵①鐵屑用Na₂CO₃溶液處理的目的是  ▲  。制備FeSO₄溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是  ▲  。

②將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是  ▲  。

③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe^3＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問題是  ▲  。

④該實驗最終通過  ▲  確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。

（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進行了以下探究活動：
【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。
（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe^3＋外還可能含有Fe^2＋。若要確認(rèn)其中是否含有Fe^2＋，應(yīng)選擇加入的試劑為________(選填序號)
a．KSCN溶液和氯水                               b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                                                d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為___________。
【探究二】分析上述實驗中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和CO₂氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）寫出產(chǎn)生CO₂的化學(xué)方程式______________________________________
（4）裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是           
（5）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象___________________________。
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_________________________。

（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進行了以下探究活動：

【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe^3＋外還可能含有Fe^2＋。若要確認(rèn)其中是否含有Fe^2＋，應(yīng)選擇加入的試劑為________(選填序號)

     a．KSCN溶液和氯水                               b．鐵粉和KSCN溶液

     c．濃氨水                                                d．酸性KMnO₄溶液

（2）乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為___________。

【探究二】分析上述實驗中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和CO₂氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）寫出產(chǎn)生CO₂的化學(xué)方程式______________________________________

（4）裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是            

（5）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象___________________________。

（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_________________________。