[原理]利用各種試劑的密度和溶解性的差異.可以在一支試管內(nèi)設(shè)計多種不同的三色柱.苯酚的密度是1.O71g/cm3.熔點是43℃.室溫下只能稍溶于水.苯酚幾乎不溶于石油醚.利用苯酚的這些性質(zhì).可以制成不會因振蕩而互溶的三色柱.[操作]取一支大試管.加入5g苯酚.用水浴使它熔化.再加入約5mL含碘化鉀和溴化鉀各為3%的水溶液.再加入約5mL煤油.最后滴加約1mL氯水.這時試管里明顯地分成三層.激烈振蕩試管片刻.靜置約半分鐘.試管內(nèi)的液柱仍分成三層.上層呈淺紫紅色.中層為黃色.底層呈紅棕色.再次振蕩.只要靜置片刻.仍會再次呈現(xiàn)明顯的三色柱.[說明](1)在上述操作中.加入氯水是為了把水溶液里的碘離子.溴離子氧化成碘和溴.振蕩試管.使它們分別溶入不同的溶劑里.碘單質(zhì)難溶于苯酚.溴單質(zhì)難溶于煤油.碘溶于煤油中使煤油呈紫色.溴溶于苯酚使苯酚呈紅棕色.上述操作可以用來檢驗待測溶液中可能同時存在的溴離子和碘離子.(2)上述三色柱中的苯酚層.由于溶解一部分水而使該層的凝固點低于43℃.所以常溫下三色柱不會呈現(xiàn)固態(tài).當室溫過低時.苯酚液層會出現(xiàn)部分乳黃色的凍結(jié)層.這時三色柱就變成四色柱了. 自制彩色鏡子[原理]平面鏡是由化學(xué)鍍銀的方法.在平板玻璃表面沉積一層銀膜而制成的.它的化學(xué)原理是銀離子在有機物的還原性基團作用下以金屬銀結(jié)晶析出. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價．
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論及離子方程式
甲
溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>
溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>
乙
溶液由無色變?yōu)辄S色
溶液由無色變?yōu)辄S色
 離子方程式
甲：
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

乙：
2I-+Cl2═2Cl-+I2
2I-+Cl2═2Cl-+I2

結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2
【評價】甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是
B
B
（填序號）
A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
【補充和完善】上一項若填A(yù)，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是
溴水
溴水
．
（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗依據(jù)和結(jié)論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸           鹽酸
（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）		 均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失 因為乙試管中的反應(yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
甲同學(xué)所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是
鋅粉的表面積大，也能加快反應(yīng)速率
鋅粉的表面積大，也能加快反應(yīng)速率
．
（3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性．畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式．
裝置圖

電極反應(yīng)式
負極：Fe-2e-═Fe2+
負極：Fe-2e-═Fe2+

正極：2H++2e-═H2↑
正極：2H++2e-═H2↑
．

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甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。

實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 鹽酸、3mol/L的鹽酸

  （1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【評價】甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是___________（填序號）

A. 非常合理                B. 部分合理                C. 完全不合理

【補充和完善】上一項若填A(yù)，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。

（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗依據(jù)和結(jié)論

3mL1mol/L    3mL3mol/L

鹽酸           鹽酸

（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）

均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失

因為乙試管中的反應(yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。

甲同學(xué)所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是__________。

（3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式。

裝置圖

                                      

電極反應(yīng)式

____________________________

____________________________

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甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
【評價】甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
【補充和完善】上一項若填A(yù)，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
甲同學(xué)所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是__________。
（3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式。
①
②電極反應(yīng)式 ____________________________、____________________________

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某化學(xué)活動小組探究SO2、CO2對品紅溶液是否都有漂白作用．
【實驗原理】
利用碳酸鹽和亞硫酸鹽分別與酸反應(yīng)可以生成CO2和SO2，然后讓兩種氣體直接與品紅溶液作用．
【實驗裝置】
精英家教網(wǎng)
【實驗操作和現(xiàn)象】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 探究結(jié)論
A．取少量品紅溶液加入試管Ⅰ中，加入適量碳酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅色
CO2
 
B．取少量品紅溶液加入試管Ⅱ中，加入適量亞硫酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅，隨著反應(yīng)的進行，顏色又逐漸消失 SO2
 
①請你判斷兩種氣體對品紅的漂白性，并將你的結(jié)論填寫在上表中．
②該實驗裝置中膠塞上都附著蘸有濃NaOH溶液的棉花，其作用是：
 
．
【問題探究】
他們推測品紅可能是一種酸堿指示劑
①你認為他們推測的依據(jù)是
 
．
②請你幫助他們設(shè)計實驗驗證上述推測．實驗方案：
 
．
【問題延伸】
某同學(xué)將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去．他認為該現(xiàn)象表現(xiàn)出SO2的漂白性，你認為正確嗎？若不正確，請回答原因；若正確，此空不答
 
．

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二氧化硫

1）二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實驗：

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞

試管內(nèi)液面       。

SO2     溶于水。

（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度

 

_________溶液呈    性。

（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察

                       ；

                       。

 

【思考】分別從化合價的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化學(xué)性質(zhì)：__________________________________________________________

(1)SO2與水的反應(yīng)方程式為______________________。

(2)SO2與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為______________________。另舉兩例反應(yīng)酸性氧化物這一通性的化學(xué)反應(yīng):_____ ____________ _____，_____________。

(3)SO2與O2的反應(yīng)——二氧化硫表現(xiàn)____________性,反應(yīng)方程式為_____________________。

【思考】二氧化碳與二氧化硫的鑒別

①利用二氧化硫的還原性，用高錳酸鉀溶液或溴水褪色鑒別。

②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別。

【思考】硫酸酸雨如何形成？寫出反應(yīng)的方程式

__________________________________________________________________

(4)SO2或亞硫酸有漂白性：二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)為原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗二氧化硫氣體。】

SO2可與CaO等堿性氧化物反應(yīng)：SO2  +  CaO ——                。

2）SO2既有         性，又有         性，但            相對較強。

SO2通入溴水中使溴水褪色，表現(xiàn)出SO2的         性；SO2可以和氧氣反應(yīng)：SO2  +  O2  ——          。體現(xiàn)出SO2的         性。

在反應(yīng)2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O 中表現(xiàn)了SO2的          性。

3）SO2有        性，能使                褪色。

工業(yè)上常用SO2來漂白                                       。

SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？          。SO2的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定？          。而次氯酸的漂白過程是發(fā)生了           反應(yīng)，其漂白作用是永久性的�！舅伎肌砍Ｒ娋哂衅讋┯心切�？原理有何區(qū)別？

 

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