(1)測定面粉中的水分在兩只預先烘干.帶蓋.并精確稱量好的坩堝里加入約5g面粉.蓋后再精確稱量.然后放入烘箱內加熱到105℃.持續(xù)2-3小時.然后取出坩堝.放在干燥器中冷卻.再次稱量.記下質量.再次把坩堝放入烘箱.在105℃溫度下加熱1.5-2小時.再照上述方法冷卻.稱量.如果兩次冷卻后的質量差不超過0.01g.就能按下式算出水分的百分含量. 式中A是所取面粉樣品的質量.B是干燥以后面粉的質量.面粉正常的含水量約為12%.(2)測定面粉的灰分把裝有5-10g面粉的瓷坩堝放在石棉網上(加面粉前后瓷坩堝都應精確稱量)加熱到其中的揮發(fā)物質全部除去.再用煤氣燈加強熱灼燒.使坩堝中只留下黃色灰燼.再把坩堝放在干燥器中冷卻.冷卻后連同坩堝一起稱量.求得灰燼的質量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列實驗中，能夠達到預期目的的是(     )

編號
實驗內容
實驗目的
A
在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，產生白色沉淀
檢驗Na2SO3是否變質
B
將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色
證明該氣體是SO2
C
用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點在濕潤的pH試紙上,與標準比色卡對照
測定NaOH溶液的pH
D
在兩支試管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間
探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響

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維生素C（簡稱VC，化學式為C6H8O6）是一種水溶性物質，其水溶液呈酸性。VC具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣所氧化。在新鮮的水果、青菜和乳制品中都富含VC，如新鮮橙汁中VC的含量在500 mg·L－1左右。食物中的VC在烹調、貯存、加工時較易丟失。

（1）人體缺乏VC易得何種疾��？

（2）已知VC與I2的反應為：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI，碘遇淀粉變藍。VC與I2的反應是否為氧化還原反應？氧化劑是哪種物質？

（3）針對VC的性質，你認為在炒菜和淘米的時候應該注意什么？

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下列實驗中，能夠達到預期目的是（ ）
編號實驗內容實驗目的
A在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，產生白色沉淀檢驗Na2SO3是否變質
B將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色證明該氣體是SO2
C用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照測定NaOH溶液的pH
D在兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響

A．A
B．B
C．C
D．D

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下列實驗中，能夠達到預期目的是
編號實驗內容實驗目的
A在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，產生白色沉淀檢驗Na2SO3是否變質
B將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色證明該氣體是SO2
C用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照測定NaOH溶液的pH
D在兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?mL 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3
2P+5Cl2（過量）
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于
PCl3
（一）制備
如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱
冷凝管
冷凝管
；
（2）實驗室制備Cl2的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（3）堿石灰的作用是
吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
，
防止空氣中的水分進入影響產品
防止空氣中的水分進入影響產品
；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的是
排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應
排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應
．
（二）提純
粗產品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
蒸餾
蒸餾
（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（三）分析
測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m，g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反應后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應．根據上述數據，該產品中PCl3的質量分數為
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
（用含字母的代數式表示、不必化簡）

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