[操作]稱取1g風(fēng)干或新鮮土樣.放入試管內(nèi).加入5mL蒸餾水.試管口加塞后充分振蕩.放置澄清后用精密pH試紙測定上層清液的酸度.[說明](1)土壤樣品的采集要科學(xué).例如.測定大田的土壤酸度.采樣時應(yīng)多點(diǎn)取樣.如10畝地可取5個點(diǎn).30畝地可取10個點(diǎn).大于30畝可取15-20個點(diǎn).把各點(diǎn)的樣品充分混合后.測定所取土樣.為了保證測定準(zhǔn)確.應(yīng)重復(fù)測試一次.加以驗(yàn)證.(2)蒸餾水必須用pH=7的中性水.否則要用氫氧化鈉溶液或鹽酸把pH值調(diào)到中性.(3)速測用的土樣一般以新鮮的自然濕土為宜.保存?zhèn)溆猛翗右L(fēng)干.潮濕的土壤易受微生物的作用而改變土壤的性質(zhì).風(fēng)干的方法是:把土樣攤在塑料薄膜或紙上.趁它在半干狀態(tài)時壓碎.除去殘根等雜質(zhì).鋪成薄層晾干.再用木棒碾碎.風(fēng)干場所要干燥通風(fēng).防止酸.堿氣體侵入.風(fēng)干后再次研磨.過篩處理.最后裝入土樣瓶或塑料袋內(nèi).保存?zhèn)溆?土壤中速效氮.磷.鉀的測定[概述]測定土壤的養(yǎng)分.是田間科學(xué)管理的必要步驟.也是合理施肥的重要依據(jù).土壤中速效氮.磷.鉀養(yǎng)分的簡易測定.是有實(shí)用意義的實(shí)驗(yàn).測定的一般原理是:將含速效氮.磷.鉀養(yǎng)分的一定量土壤.用浸提液把氮.磷.鉀浸提出來.然后用不同的試劑分別和浸出液中的氮.磷.鉀等養(yǎng)分作用.使溶液呈現(xiàn)不同的顏色.浸出液中所含的某一養(yǎng)分.因濃度不同.顏色的深淺也不一樣.將這一顏色跟用純試劑配制的一系列濃度不同的標(biāo)準(zhǔn)色列相比較.可以粗略確定浸出液中某一養(yǎng)分的濃度.由此推算土壤中某一養(yǎng)分的含量.下面分別介紹土壤浸出液的制備.氮.磷.鉀混合標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制以及三種養(yǎng)分的測定方法. 土壤浸出液的制備[原理] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某小組進(jìn)行了以下探究活動:
【探究一】稱取鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中,加熱充分反應(yīng)后得到溶液X,并收集到氣體Y。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2,應(yīng)選擇加入的試劑為________(選填序號)
a.KSCN溶液和氯水                               b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水                                                d.酸性KMnO4溶液
(2)乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。

(3)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式______________________________________
(4)裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是           
(5)簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________。
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________________。

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(12分)為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某小組進(jìn)行了以下探究活動:

【探究一】稱取鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中,加熱充分反應(yīng)后得到溶液X,并收集到氣體Y。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2,應(yīng)選擇加入的試劑為________(選填序號)

     a.KSCN溶液和氯水                               b.鐵粉和KSCN溶液

     c.濃氨水                                                d.酸性KMnO4溶液

(2)乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。

【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。

(3)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式______________________________________

(4)裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是            

(5)簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________。

(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________________。

 

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實(shí)驗(yàn)室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并請回答下列問題:

(1)配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是            ;

A.1000mL,10.6g         B.1000mL,10.1g

C.950mL,10.1g          D.950mL,10.6g

(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母填空,每個字母只能用一次)           ;

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解

C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況,所配溶液濃度偏高的有                

①容量瓶中原來存有少量蒸餾水;

②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒;

③定容時加水超過了刻度線,用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線;

④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出;

⑤給容量瓶定容時,俯視讀數(shù);

⑥稱取固體時,藥品與砝碼的位置放反。

 

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實(shí)驗(yàn)室需配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液
實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它儀器
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需Na2CO3固體的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進(jìn)行A操作
偏低
偏低
;若加蒸餾水時不慎超過了刻度
偏低
偏低
;若定容時俯視刻度線
偏高
偏高

(4)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度
應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗,洗凈容量瓶后重新配制
應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗,洗凈容量瓶后重新配制
;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有液滴掉在容量瓶外面
應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗,洗凈容量瓶后重新配制
應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗,洗凈容量瓶后重新配制

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實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步驟:
①計算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取;
②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中,加入適量的蒸餾水溶解;
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻;
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;
⑤塞緊容量瓶的塞子,充分搖勻.
回答下列問題:
(1)本實(shí)驗(yàn)中除用到容量瓶和燒杯外,還需要用到的玻璃儀器有:
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管

(2)實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取NaOH固體的質(zhì)量是
2.0g
2.0g

(3)上述實(shí)驗(yàn)操作步驟缺少一步,請補(bǔ)充所缺步驟的位置及內(nèi)容:
②步后,溶液冷卻后將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中
②步后,溶液冷卻后將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中

(4)在實(shí)驗(yàn)中,未進(jìn)行操作④,所配溶液的濃度會
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);定容時俯視液面,所配溶液的濃度會
偏高
偏高
.稱量時已觀察到NaOH吸水,所配溶液的濃度會
偏低
偏低

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同步練習(xí)冊答案