17．25℃時.水的離子積為,100℃時.水的離子積為.若在100℃.將pH=11的 NaOH溶液aL與pH=l的H2SO42溶液bL混合.請?zhí)羁?(1) 100℃比25℃時水的離子積較大的原因是 .(2)若所得溶液為中性.則a:b= ,若所得混合溶液的pH=2.則a:b= . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時，水的離子積為1.0×10－14；100℃時，水的離子積為1.0×10－12．若在100℃時，將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合，請?zhí)羁眨?/P>

(1)100℃比25℃時水的離子積較大的原因是：________．

(2)若混合后所得溶液為中性，則a∶b＝________；若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________．

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（14分）水的離子積常數(shù)K與溫度t(℃)的關系如右圖所示：

（1）若℃，則K=_________；若℃時，則100℃時，0.05的Ba(OH)溶液的pH=__________。

（2）已知25℃時，的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的化學平衡有（離子方程式表示）：__________。溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為___________。

（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________________。

（4）100℃時，若10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應滿足的關系為：_______________。

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(1)25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10－15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D+)．

①寫出重水的電離方程式；

②求25℃時，重水中各種離子的物質的量濃度；

③求25℃時，重水的pD．

(2)在100 mL　2 mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100 mL　NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質量以及NaHSO4溶液的物質的量濃度．

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（6分）設水的電離平衡線如右圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫

度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子                               

積從___________增加到____________；                                          A

（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持

在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽

酸的體積比為__________ 。

 

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（6分）設水的電離平衡線如右圖所示。  

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫
度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子                              
積從___________增加到____________；                        A
（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽
酸的體積比為__________。

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