在一定條件下，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中H₂、N₂和NH₃的物質(zhì)的量變化如圖：
（1）計(jì)算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH₃的平均反應(yīng)速率．
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：．
（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是．
（4）第25分鐘，平衡改變的條件是，此時(shí)正反應(yīng)速率（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡（填大、小或不變）．
（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等    
b．NH₃百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    
d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變．

氨是重要的氮肥，合成原理為：N₂（g）+3H₂（g） 

高壓

催化劑

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式，如果降低溫度，該反應(yīng)K值E，化學(xué)反應(yīng)速率，N₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時(shí)，將N₂、H₂置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①10min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率：．
②在10～20min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑               B．縮小容器體積
C．降低溫度                 D．增加NH₃物質(zhì)的量
③第1次平衡的時(shí)間為：，第2次平衡的時(shí)間為：，第1次平衡：平衡常數(shù)K₁= （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)；
④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因：，
達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K₂K₁，（填“大于”、“小于”或“等于”）．