27．A.B.C.D.E.F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.已知A.C.F三原子的最外層共有11個(gè)電子.且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng).均能生成鹽和水.D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè).E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè).試完成下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):A .D .E .(2)用電子式表示B.F形成的化合物 .(3)A.C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式是 .(4) D的固態(tài)氧化物是 晶體.含n mol D的氧化物的晶體中含D-O共價(jià)鍵為 mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
，DCA
；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過(guò)程
；
（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
H2O＞H2S
H2O＞H2S
；沸點(diǎn)的高低
H2O＞H2S
H2O＞H2S
，沸點(diǎn)高低的原因
H2O分子間存在氫鍵
H2O分子間存在氫鍵
；
（4）寫(xiě)出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn，D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有兩性，能溶于C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中．試回答：
（1）寫(xiě)出C原子的價(jià)層電子軌道表示式：
；D原子的價(jià)層電子排布式：
2s22p4
2s22p4
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
；
（2）B位于元素周期表的第
IVA
IVA
族，A、B形成原子個(gè)數(shù)比1：1且直線形分子的結(jié)構(gòu)式：
H-C≡C-H
H-C≡C-H
；
（3）C的基態(tài)原子核外有
7
7
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
（4）E單質(zhì)在空氣中燃燒生成物的電子式：
，其中的陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比是
2：1
2：1
；
（5）F的固態(tài)氧化物的用途有
耐火材料
耐火材料
（說(shuō)出一種）．F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4Al+3TiO2+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
．

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A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
，DCA
；
（2）寫(xiě)出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）寫(xiě)出DCA與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3
．

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A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A與B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)比為4：1．由A與C組成的兩種化合物乙與丙均為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1：1，丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2：1．一個(gè)D+離子中含有10個(gè)電子，D與C可以組成陽(yáng)離子與陰離個(gè)數(shù)比為2：1，且相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物�。卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）甲、丁的電子式：甲
 
，丁
 
；BC2的結(jié)構(gòu)式
 
；F離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）①原子半徑：D
 
E（填“＞”或“＜”，下同），
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B
 
E，
③穩(wěn)定單質(zhì)的熔點(diǎn)：B
 
C．
（3）BC2屬于
 
晶體，EC2屬于
 
晶體（填：原子、分子、離子、金屬）．
（4）由A、C、D組成的常見(jiàn)化合物中含有的化學(xué)鍵有
 
．
（5）乙的水溶液與FC2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。試回答：

(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A_________，D_________，E_________。

(2)用電子式表示B、F形成化合物的過(guò)程：_____________________________________。

(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(4)D的固態(tài)氧化物是__________晶體，含n  mol  D的氧化物的晶體中含D—O共價(jià)鍵為_(kāi)___________mol。

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

 

 

 

 

 

B

D

A

C

C

A

題號(hào)

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

 

答案

D

B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26．（1）ACBECF；AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。                                                                    (4分)

(2)關(guān)閉、打開(kāi)；    k 、m；  2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 （6分）

(3)①氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出； 氫氧化鈉吸水，促使氨放出； 氫氧化鈉電離出的OH－增大了OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。（3分）②還原。（1分）                     （共4分）

27．（1）Na  Si  P（6分）（2）（2分）

（3）Al（OH）3＋OH-====＋2H2O（2分）（4）原子  4n（4分）

28．（1）①CuCl2  （2分）酸性（1分）Cu2++2H2O     Cu(OH)2+2H+（2分）

     ②離子鍵和極性共價(jià)鍵（2分）        

                                                （1分）

   （2）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

   （3）1（2分）  （4）H2－2e－+2OH－=2H2O（2分）

29．⑴ a、b、e    ⑵ ① 加成  ②  3  

 

⑶①

 

 

②

 


同步練習(xí)冊(cè)答案