a+35．5x＝N② 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（7分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結果如下表所示：

 

鋅的質量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于溶液的時間/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

t1

E

2

細小顆粒

15

t2

F

2

粉末

15

t3

G

2

薄片(含少量雜質Cu)

35

t4

(1)t1＝               s

(2)總結并得出的關于溫度影響反應速率的結論是                               

(3)t1                       t4(填“＞”或“＜”)，原因是                               

t2                           t3(填“＞”或“＜”)，原因是                              

(4)單位時間內消耗鋅的質量mB、mE、mF從大到小的順序為                       

 

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（7分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結果如下表所示：

 

鋅的質量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于溶液的時間/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

t1

E

2

細小顆粒

15

t2

F

2

粉末

15

t3

G

2

薄片(含少量雜質Cu)

35

t4

(1)t1＝              s

(2)總結并得出的關于溫度影響反應速率的結論是                               

(3)t1                      t4(填“＞”或“＜”)，原因是                               

t2                           t3(填“＞”或“＜”)，原因是                              

(4)單位時間內消耗鋅的質量mB、mE、mF從大到小的順序為                       

 

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雙指示劑法可用來測定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種物質組成的混合物的含量。做法是：先向待測液中加酚酞，用標準鹽酸滴定，當NaOH或Na2CO3被轉化為NaCl或NaHCO3時，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1 mL鹽酸，然后滴加甲基橙，繼續(xù)用鹽酸滴定，當NaHCO3轉化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，消�?I>V2 mL鹽酸。

思考：(1)今用上法進行下表5種試樣測試，試根據鹽酸用量確定①～⑤的成分。

試樣

①

②

③

④

⑤

標準鹽酸用量

V1＞V2

且V2＝0

V1＜V2

且V1＝0

V1＝V2

且V2＞0

V1＞V2＞0

V2＞V1＞0

試樣成分

 

 

 

 

 

 (2)若稱取含雜質試樣1.2 g(雜質不與鹽酸反應)，配制成100 mL水溶液，取出20 mL，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，測得V1＝35 mL，V2＝5 mL，求試樣的成分及其質量分數。

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在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結果如下表所示：

鋅的質量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于溶液的時間/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

t1

E

2

細小顆粒

15

t2

F

2

粉末

15

t3

G

2

薄片(含少量雜質Cu)

35

t4

(1)t1＝               s

(2)總結并得出的關于溫度影響反應速率的結論是                               

(3)t1                       t4(填“＞”或“＜”)，原因是                                

t2                           t3(填“＞”或“＜”)，原因是                              

(4)單位時間內消耗鋅的質量mB、mE、mF從大到小的順序為                       

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下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據．分析數據，回答下列問題：
實驗序號 金屬
質量/g		 C（H2SO4）
/mol?L-1		 C（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s
反應前 反應后
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125
7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50
（1）實驗4和5表明，
固體反應物的表面積
固體反應物的表面積
 對反應速率有影響，
表面積越大
表面積越大
，則反應速率越快，表中能表明同一規(guī)律的實驗還有
1和2
1和2
 （填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有
1、3、4、6或2、5
1、3、4、6或2、5
（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有
開始反應溫度
開始反應溫度
，其實驗序號是
6和7
6和7
．
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同
一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同
．

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