3．下列各組離子可能大量共存的是A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中:Na+.CO.K+.ClO-.AlOB．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中: K+.NO.Cl-.NHC．常溫下水電離出的c(H+)?c(OH-)＝10-20的溶液中:Na+.Cl-.S2-.SOD．中性透明溶液:K+.HCO.NO.Fe3+.SO42- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組離子可能大量共存的是

A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液溶液中： Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－

B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+

C．常溫下水電離出的c(H+)•c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－

D．中性透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+

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下列各組離子可能大量共存的是（    ）

A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na＋、CO2―3、K＋、ClO－、AlO―2

B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中： K＋、NO―3、Cl－、NH+4

C．常溫下水電離出的c（H＋）?c（OH－）    10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2―3

D．含有HCO―3的溶液中：K＋、OH－、NO―3、Ca2＋

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下列各組離子可能大量共存的是

[　　]

A．

不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO、K+、ClO－、AlO

B．

能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO、Cl－、NH

C．

常溫下水電離出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO

D．

中性透明溶液：K+、HCO、NO、Fe3+、SO42－

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下列各組離子可能大量共存的是

[　　]

A．

不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、、K+、ClO－、

B．

能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO、Cl－、

C．

常溫下水電離出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、

D．

中性透明溶液：K+、、、Fe3+、

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下列各組離子可能大量共存的是                                    （       ）

A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO－、AlO2-

B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中： K＋、NO3-、Cl－、NH4+

C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-

D．中性透明溶液：K＋、HCO3-、NO3-、Fe3+、SO42－

 

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1、B 2、C 3、、C 4、A 5C  6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C  12、BD  13、AC 14、B的

15.題答案：（10分）(每空2分)

（I）（1）10600n/197m%  （2）沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2~3次  （3）① 加入BaCl2溶液，生成的沉淀質(zhì)量大，測(cè)量的相對(duì)誤差��；②過量的Ca2+可與OH-生成微溶的Ca(OH)2沉淀影響測(cè)定結(jié)果

（II）（1）4  （2）① 裝置中原有空氣中的CO2沒有排出，最終也被堿石灰吸收  ②反應(yīng)完成后，裝置中的CO2沒有全部被堿石灰吸收  ③空氣中的CO2和水蒸氣被堿石灰吸收

16．16（12分）

（1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；（2分）

（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH（2分）。

（3）由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全，從而除去SiO32－和AlO2－。（共2分）

（4）2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O（2分）

（5）①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)（2分）

②94.08%（2分）。

17、(共10分)

(1)HNO3   Ag    (每空1分)

    (2)氧氣   氫氧化銅懸濁液(或其他合理答案)  (每空2分)

    (3)①4Ag++2H2O ＝ 4Ag↓+4H++O2↑ (2分)

   ②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH－     HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O  (2分)

18．（8分）

（1）BD（2分）

（2）C  （1分）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時(shí)，c（CH3OH）和c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時(shí)的值仍然等于K，所以平衡不移動(dòng)。（1分）

（3）越高（1分）  

原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（1分）

（4）溫度   壓強(qiáng)   CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比  （2分）

19、(共12分)

(1) 取代(或水解)    消去(每空1分)

(2) (2分)

(3)+ NaOH + NaOH  (2分)

(4)（2分，對(duì)1 個(gè)即可）

(5)(4分。到(CH2=CH)2CuLi給2分，到苯乙烯給3分，到聚苯乙烯給4 分，漏條件整體扣1 分)

20．（共8分）（1）由題意知(C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2↑

                     162n                     3n

      

       （2）要保證CO和H2的充分利用，則只能是生成的CO和H2必須是1:2。在100m3的天然氣中有CH495m3和CO25m3。解設(shè)通入的水蒸氣為Xm3，則有

       CH4+CO2→2H2+2CO     CH4+H2O→3H2+CO  

     5    5   10   10       X   X    3X  X   

        2CH4     +   O2→       4H2       +    2CO

95－5－X    2(95－5－X)     95－5－X

       所以有，可以得出X=10(m3)，

（3）80.5t

   21．(共12分)

(1)平面正三角形(1分)   N＞S＞Si(1分)  

(2)N2O4(1分)   第四周期ⅤA(1分)   3d54s2(1分) 

(3) N2，CO，C22－，CN－(4個(gè)中任選3個(gè)，每個(gè)1分)   1(0.5分)   2(0.5分)  

(4)4(1分)   8(1分)   8(0.5分)  16(0.5分)

解析：(1) SiO32－、SO32－、NO3－三種離子中中心原子的雜化類型均為sp2雜化，離子構(gòu)型為平面正角形，鍵角為120°(3)π鍵和σ鍵共存在，多重鍵中只有一個(gè)是σ鍵，其余均為π鍵，如雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。(4)PO43-中P原子以4個(gè)sp3雜化軌道和4個(gè)O原子成鍵，所以P為4配位氧。根據(jù)題意可先計(jì)算出Si晶胞中Si原子數(shù)：8×+6×+4=8(個(gè))，SiO2晶胞中Si原子數(shù)目與硅晶胞中Si原子數(shù)目相同，再可結(jié)合SiO2晶體中硅氧原子數(shù)目1:2的特點(diǎn)可確定晶胞中O原子數(shù)有16個(gè)(對(duì)題中描述的復(fù)雜結(jié)構(gòu)可視為干擾條件)。

21B．答案：(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O (1分)

(2) 假設(shè)一 氯氣使布條褪色  假設(shè)二  HClO使布條褪色   假設(shè)三  鹽酸使布條褪色

實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；

實(shí)驗(yàn)②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色  (每空1分)

結(jié)論：次氯酸使布條褪色   (1分)

(3) 下層液(1分)     上層液   (1分)

(4)會(huì)造成環(huán)境污染 (1分) (或其它合理答案)  (2分)


同步練習(xí)冊(cè)答案