A.0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH-) B.0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH－)

B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)+ 2c(CO32－)

C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：  

c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： 

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)

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下列溶液中，微粒的濃度關系正確的是

A．0.1mol?L-1 pH為4的NaHSO3溶液中：c(HSO3) > c(SO32)> c(H2SO3)

B．等體積等物質的量濃度NaF 溶液與HF混合：c(Na＋)=c(F)+c(HF)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) = c(HA)+c(OH)+c(A2-)

D．c(NH4＋)相等濃度的(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物質的量濃度依次增大

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下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是       （    ）

A．0.1mol?L―1 HCOOH溶液中：c（HCOO―）+c（OH―）=c（H+）

B．1L 0.1mol?L―1 CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：

    c（SO42―）>c（NH4+）>c（Cu2+）>c（H+）>c（OH―）

C．0.1mol?L―1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3―）+c（CO32―）+c（OH―）

D．等體積、等物體的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na+）>c（HX）>c（X―）>c（H+）>（OH―）

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(08上海12校聯(lián)考上)下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是  （    ）

A．0.1mol?L―1 HCOOH溶液中：c（HCOO―）+c（OH―）=c（H+）

B．1L 0.1mol?L―1 CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：

c（SO42―）>c（NH4+）>c（Cu2+）>c（H+）>c（OH―）

C．0.1mol?L―1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3―）+c（CO32―）+c（OH―）

D．等體積、等物體的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na+）>c（HX）>c（X―）>c（H+）>（OH―）

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(08上海模擬)下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（）

A.0.1mol?L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)==c(H＋)

B.1L0.lmol?L－1CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)

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1、B 2、C 3、、C 4、A 5C  6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C  12、BD  13、AC 14、B的

15.題答案：（10分）(每空2分)

（I）（1）10600n/197m%  （2）沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2~3次  （3）① 加入BaCl2溶液，生成的沉淀質量大，測量的相對誤差��；②過量的Ca2+可與OH-生成微溶的Ca(OH)2沉淀影響測定結果

（II）（1）4  （2）① 裝置中原有空氣中的CO2沒有排出，最終也被堿石灰吸收  ②反應完成后，裝置中的CO2沒有全部被堿石灰吸收  ③空氣中的CO2和水蒸氣被堿石灰吸收

16．16（12分）

（1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；（2分）

（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH（2分）。

（3）由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全，從而除去SiO32－和AlO2－。（共2分）

（4）2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O（2分）

（5）①當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去，半分鐘內不復現(xiàn)（2分）

②94.08%（2分）。

17、(共10分)

(1)HNO3   Ag    (每空1分)

    (2)氧氣   氫氧化銅懸濁液(或其他合理答案)  (每空2分)

    (3)①4Ag++2H2O ＝ 4Ag↓+4H++O2↑ (2分)

   ②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH－     HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O  (2分)

18．（8分）

（1）BD（2分）

（2）C  （1分）該反應達到平衡時，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時，c（CH3OH）和c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡不移動。（1分）

（3）越高（1分）  

原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO2含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。（1分）

（4）溫度   壓強   CO和H2的體積分數(shù)之比  （2分）

19、(共12分)

(1) 取代(或水解)    消去(每空1分)

(2) (2分)

(3)+ NaOH + NaOH  (2分)

(4)（2分，對1 個即可）

(5)(4分。到(CH2=CH)2CuLi給2分，到苯乙烯給3分，到聚苯乙烯給4 分，漏條件整體扣1 分)

20．（共8分）（1）由題意知(C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2↑

                     162n                     3n

      

       （2）要保證CO和H2的充分利用，則只能是生成的CO和H2必須是1:2。在100m3的天然氣中有CH495m3和CO25m3。解設通入的水蒸氣為Xm3，則有

       CH4+CO2→2H2+2CO     CH4+H2O→3H2+CO  

     5    5   10   10       X   X    3X  X   

        2CH4     +   O2→       4H2       +    2CO

95－5－X    2(95－5－X)     95－5－X

       所以有，可以得出X=10(m3)，

（3）80.5t

   21．(共12分)

(1)平面正三角形(1分)   N＞S＞Si(1分)  

(2)N2O4(1分)   第四周期ⅤA(1分)   3d54s2(1分) 

(3) N2，CO，C22－，CN－(4個中任選3個，每個1分)   1(0.5分)   2(0.5分)  

(4)4(1分)   8(1分)   8(0.5分)  16(0.5分)

解析：(1) SiO32－、SO32－、NO3－三種離子中中心原子的雜化類型均為sp2雜化，離子構型為平面正角形，鍵角為120°(3)π鍵和σ鍵共存在，多重鍵中只有一個是σ鍵，其余均為π鍵，如雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵。(4)PO43-中P原子以4個sp3雜化軌道和4個O原子成鍵，所以P為4配位氧。根據(jù)題意可先計算出Si晶胞中Si原子數(shù)：8×+6×+4=8(個)，SiO2晶胞中Si原子數(shù)目與硅晶胞中Si原子數(shù)目相同，再可結合SiO2晶體中硅氧原子數(shù)目1:2的特點可確定晶胞中O原子數(shù)有16個(對題中描述的復雜結構可視為干擾條件)。

21B．答案：(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O (1分)

(2) 假設一 氯氣使布條褪色  假設二  HClO使布條褪色   假設三  鹽酸使布條褪色

實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；

實驗②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色  (每空1分)

結論：次氯酸使布條褪色   (1分)

(3) 下層液(1分)     上層液   (1分)

(4)會造成環(huán)境污染 (1分) (或其它合理答案)  (2分)


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