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16．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑.工業(yè)上常用鉻鐵礦為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下.涉及的主要反應(yīng)是:6FeO?Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O.試回答下列問題(1)在反應(yīng)器①中.有Na2CrO4生成.同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2.雜質(zhì)SiO2.Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}.寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式: .(2)NaFeO2能強烈水解.在操作②生成沉淀而除去.寫出該反應(yīng)的化學方程式: .(3)操作③的目的是什么.用簡要的文字說明: . (4)操作④中.酸化時.CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式: . 【查看更多】

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的

主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

（1）在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式：。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄²^－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇²^－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

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（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

（1）在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式：

。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：

。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄²^－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇²^－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定。

（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）％（保留小數(shù)點后兩位）。

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重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

⑴在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式：

。

⑵NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學方程式：

。

⑶操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：。

⑷操作④中，酸化時，CrO₄²^－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇²^－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

。

⑸稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

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重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的

主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

（1）在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式：。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄²^－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇²^－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

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重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃）為原料產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是

（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是。

（3）操作④中，酸化時，CrO2- 4轉(zhuǎn)化為Cr₂O2- 7，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式

；

（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O2- 3＝2I^-+S₄O2- 6）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（保留2位有效數(shù)字）。

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1、B 2、C 3、、C 4、A 5C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C 12、BD 13、AC 14、B的

15.題答案：（10分）(每空2分)

（I）（1）10600n/197m% （2）沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2~3次（3）① 加入BaCl₂溶液，生成的沉淀質(zhì)量大，測量的相對誤差��；②過量的Ca²⁺可與OH^-生成微溶的Ca(OH)₂沉淀影響測定結(jié)果

（II）（1）4 （2）① 裝置中原有空氣中的CO₂沒有排出，最終也被堿石灰吸收 ②反應(yīng)完成后，裝置中的CO₂沒有全部被堿石灰吸收 ③空氣中的CO₂和水蒸氣被堿石灰吸收

16．16（12分）

（1）Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂ +CO₂↑；（2分）

（2）NaFeO₂ + 2H₂O = Fe(OH)₃↓ + NaOH（2分）。

（3）由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全，從而除去SiO₃²^－和AlO₂^－。（共2分）

（4）2CrO₄²^－+2H⁺ Cr₂O₇²^－+H₂O（2分）

（5）①當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去，半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)（2分）

②94.08%（2分）。

17、(共10分)

(1)HNO₃ Ag (每空1分)

(2)氧氣氫氧化銅懸濁液(或其他合理答案) (每空2分)

(3)①4Ag++2H₂O ＝ 4Ag↓+4H⁺+O₂↑ (2分)

②HCHO+2Ag(NH₃)₂⁺+2OH^－ HCOO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O (2分)

18．（8分）

（1）BD（2分）

（2）C （1分）該反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時，c（CH₃OH）和c（CO）等比例減小，由于H₂濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡不移動。（1分）

（3）越高（1分）

原料氣含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO₂含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（1分）

（4）溫度壓強 CO和H₂的體積分數(shù)之比（2分）

19、(共12分)

(1) 取代(或水解) 消去(每空1分)

(2) (2分)

(3)+ NaOH + NaOH (2分)

(4)（2分，對1 個即可）

(5)(4分。到(CH₂=CH)₂CuLi給2分，到苯乙烯給3分，到聚苯乙烯給4 分，漏條件整體扣1 分)

20．（共8分）（1）由題意知(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O 3nCH₄↑+3nCO₂↑

162n 3n

（2）要保證CO和H₂的充分利用，則只能是生成的CO和H₂必須是1:2。在100m³的天然氣中有CH₄95m³和CO₂5m³。解設(shè)通入的水蒸氣為Xm³，則有

CH₄+CO₂→2H₂+2CO CH₄+H₂O→3H₂+CO

5 5 10 10 X X 3X X

2CH₄+ O₂→ 4H₂+ 2CO

95－5－X 2(95－5－X) 95－5－X

所以有，可以得出X=10(m³)，

（3）80.5t

21．(共12分)

(1)平面正三角形(1分) N＞S＞Si(1分)

(2)N₂O₄(1分) 第四周期ⅤA(1分) 3d⁵4s²(1分)

(3) N₂，CO，C₂²^－，CN^－(4個中任選3個，每個1分) 1(0.5分) 2(0.5分)

(4)4(1分) 8(1分) 8(0.5分) 16(0.5分)

解析：(1) SiO₃²^－、SO₃²^－、NO₃^－三種離子中中心原子的雜化類型均為sp²雜化，離子構(gòu)型為平面正角形，鍵角為120°(3)π鍵和σ鍵共存在，多重鍵中只有一個是σ鍵，其余均為π鍵，如雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵。(4)PO₄^3-中P原子以4個sp³雜化軌道和4個O原子成鍵，所以P為4配位氧。根據(jù)題意可先計算出Si晶胞中Si原子數(shù)：8×+6×+4=8(個)，SiO₂晶胞中Si原子數(shù)目與硅晶胞中Si原子數(shù)目相同，再可結(jié)合SiO₂晶體中硅氧原子數(shù)目1:2的特點可確定晶胞中O原子數(shù)有16個(對題中描述的復(fù)雜結(jié)構(gòu)可視為干擾條件)。

21B．答案：(1) MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^- = Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O (1分)

(2) 假設(shè)一氯氣使布條褪色假設(shè)二 HClO使布條褪色假設(shè)三鹽酸使布條褪色

實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；

實驗②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色 (每空1分)

結(jié)論：次氯酸使布條褪色 (1分)

(3) 下層液(1分) 上層液 (1分)

(4)會造成環(huán)境污染 (1分) (或其它合理答案) (2分)

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