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題目列表(包括答案和解析)

4℃時，若50滴水的體積是mmL，則1滴水所含的分子數(shù)約是（　�。�

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“4.14玉樹地震”后，消毒尤為重要，其中常用的消毒劑為“84”消毒液，市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述； ①本品為無色溶液，呈堿性 ②使用時加水稀釋 ③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣服，則其有效成份可能是（　　）

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4-硫醚基喹唑啉類化合物是一種具有應(yīng)用前景的抑菌藥物，其合成路線如下：

已知：
（1）寫出反應(yīng)類型A→B
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
，E→F
還原反應(yīng)
還原反應(yīng)
．
（2）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有
4
4
種（不包含C）．
①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有兩種；②苯環(huán)上有四個取代基，其中三個為甲氧基（-OCH3），其在苯環(huán)上位置與C相同；③含-COO-基團．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式
．由C→D的反應(yīng)中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（4）寫出物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式
．
（5）利用題給相關(guān)信息，以甲苯、HCONH2為原料，合成 ．合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖示例為：
提示：①；  ②；③
．

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2.4克鎂與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算：
（1）在標(biāo)準狀態(tài)下生成H2多少升？
（2）若完全反應(yīng)后所得溶液的體積為125毫升，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）若把鎂離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂則需要1mol/L的氫氧化鈉多少毫升？

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4種短周期元素A、B、C、D的相關(guān)信息如下：信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質(zhì)的部分信息如下：
甲 乙 丙
分子
比例模型
物質(zhì)性質(zhì) 地球上最常見的物質(zhì)，是組成生物體的重要物質(zhì)之一，約占人體質(zhì)量的2/3． 無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎(chǔ)能源． 有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）元素B在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，丙分子的電子式
．
（2）元素E、F與元素A處于同一周期，E單質(zhì)的還原性最強，且與甲能反應(yīng)生成化合物X．含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料．
①寫出元素A的單質(zhì)與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
②寫出化合物Y溶解于X溶液的離子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

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1、B 2、C 3、、C 4、A 5C  6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C  12、BD  13、AC 14、B的

15.題答案：（10分）(每空2分)

（I）（1）10600n/197m%  （2）沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2~3次  （3）① 加入BaCl2溶液，生成的沉淀質(zhì)量大，測量的相對誤差��；②過量的Ca2+可與OH-生成微溶的Ca(OH)2沉淀影響測定結(jié)果

（II）（1）4  （2）① 裝置中原有空氣中的CO2沒有排出，最終也被堿石灰吸收  ②反應(yīng)完成后，裝置中的CO2沒有全部被堿石灰吸收  ③空氣中的CO2和水蒸氣被堿石灰吸收

16．16（12分）

（1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；（2分）

（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH（2分）。

（3）由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全，從而除去SiO32－和AlO2－。（共2分）

（4）2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O（2分）

（5）①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去，半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)（2分）

②94.08%（2分）。

17、(共10分)

(1)HNO3   Ag    (每空1分)

    (2)氧氣   氫氧化銅懸濁液(或其他合理答案)  (每空2分)

    (3)①4Ag++2H2O ＝ 4Ag↓+4H++O2↑ (2分)

   ②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH－     HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O  (2分)

18．（8分）

（1）BD（2分）

（2）C  （1分）該反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時，c（CH3OH）和c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡不移動。（1分）

（3）越高（1分）  

原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（1分）

（4）溫度   壓強   CO和H2的體積分數(shù)之比  （2分）

19、(共12分)

(1) 取代(或水解)    消去(每空1分)

(2) (2分)

(3)+ NaOH + NaOH  (2分)

(4)（2分，對1 個即可）

(5)(4分。到(CH2=CH)2CuLi給2分，到苯乙烯給3分，到聚苯乙烯給4 分，漏條件整體扣1 分)

20．（共8分）（1）由題意知(C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2↑

                     162n                     3n

      

       （2）要保證CO和H2的充分利用，則只能是生成的CO和H2必須是1:2。在100m3的天然氣中有CH495m3和CO25m3。解設(shè)通入的水蒸氣為Xm3，則有

       CH4+CO2→2H2+2CO     CH4+H2O→3H2+CO  

     5    5   10   10       X   X    3X  X   

        2CH4     +   O2→       4H2       +    2CO

95－5－X    2(95－5－X)     95－5－X

       所以有，可以得出X=10(m3)，

（3）80.5t

   21．(共12分)

(1)平面正三角形(1分)   N＞S＞Si(1分)  

(2)N2O4(1分)   第四周期ⅤA(1分)   3d54s2(1分) 

(3) N2，CO，C22－，CN－(4個中任選3個，每個1分)   1(0.5分)   2(0.5分)  

(4)4(1分)   8(1分)   8(0.5分)  16(0.5分)

解析：(1) SiO32－、SO32－、NO3－三種離子中中心原子的雜化類型均為sp2雜化，離子構(gòu)型為平面正角形，鍵角為120°(3)π鍵和σ鍵共存在，多重鍵中只有一個是σ鍵，其余均為π鍵，如雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵。(4)PO43-中P原子以4個sp3雜化軌道和4個O原子成鍵，所以P為4配位氧。根據(jù)題意可先計算出Si晶胞中Si原子數(shù)：8×+6×+4=8(個)，SiO2晶胞中Si原子數(shù)目與硅晶胞中Si原子數(shù)目相同，再可結(jié)合SiO2晶體中硅氧原子數(shù)目1:2的特點可確定晶胞中O原子數(shù)有16個(對題中描述的復(fù)雜結(jié)構(gòu)可視為干擾條件)。

21B．答案：(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O (1分)

(2) 假設(shè)一 氯氣使布條褪色  假設(shè)二  HClO使布條褪色   假設(shè)三  鹽酸使布條褪色

實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；

實驗②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色  (每空1分)

結(jié)論：次氯酸使布條褪色   (1分)

(3) 下層液(1分)     上層液   (1分)

(4)會造成環(huán)境污染 (1分) (或其它合理答案)  (2分)


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