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1第4組【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

組成生命細(xì)胞的11種常量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號(hào)．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有

（寫(xiě)元素符號(hào)），它的基態(tài)原子核外電子排布式是

1s²2s²2p³

，其第一電離能比O的

大

（填“大”或“小”）；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置

第二周期，IVA族

．
（2）CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為

，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于

極性

（填“極性”或“非極性”）鍵．
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是

（填序號(hào)）．
a．離子半徑：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺ b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點(diǎn)：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃ d．還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：

共價(jià)鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長(zhǎng)（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
鍵能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系

同類(lèi)分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大

．

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4種短周期元素A、B、C、D的相關(guān)信息如下：信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質(zhì)的部分信息如下：

	甲	乙	丙
分子比例模型
物質(zhì)性質(zhì)	地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)，是組成生物體的重要物質(zhì)之一，約占人體質(zhì)量的2/3．	無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃．是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源．	有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）元素B在周期表中的位置

第2周期IVA族

，丙分子的電子式

．
（2）元素E、F與元素A處于同一周期，E單質(zhì)的還原性最強(qiáng)，且與甲能反應(yīng)生成化合物X．含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料．
①寫(xiě)出元素A的單質(zhì)與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
②寫(xiě)出化合物Y溶解于X溶液的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

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第29屆奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金．某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：鋁鎂合金

NaOH溶液

測(cè)定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金

鹽酸

測(cè)定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金

鹽酸

溶液

過(guò)量NaOH溶液

懸濁液

過(guò)濾、洗滌、燒灼、冷卻

稱(chēng)量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
（1）寫(xiě)出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如圖1（圖中的鐵架臺(tái)已省略）．
你認(rèn)為選擇

乙

（選填甲或乙）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更�。�
（3）用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱(chēng)量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱(chēng)量的是

合金樣品的質(zhì)量

．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：
請(qǐng)你判斷，根據(jù)圖2數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

能

（選填“能”或“不能”）
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說(shuō)明理由

不填

．
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

30.8%

．

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第ⅢA、VA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．試回答：
（1）Ga的基態(tài)原子的價(jià)電子的軌道排布式為

1s²2s²2p⁶3d¹⁰4s²4p¹

．
（2）下列說(shuō)法正確的是

（選填序號(hào)）．
A．砷和鎵都屬于p區(qū)元素 B．GaN、GaP、GaAs均為分子晶體
C．電負(fù)性：As＞Ga D．第一電離能Ga＞As
（3）GaAs是由（CH₃）₃Ga和AsH₃在一定條件下制得，同時(shí)得到另一物質(zhì)，該物質(zhì)分子是

非極性分子

（填“極性分子”或“非極性分子”）．（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式為

sp²

．
（4）如圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．

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第一代自來(lái)水生產(chǎn)工藝是“混凝-沉淀、過(guò)濾、消毒”凈水工藝，流程如下：

（1）生產(chǎn)中用到凈水劑，下列物質(zhì)有凈水作用的是

．
A．石灰石 B．氧化鐵 C．氯化鐵 D．明礬
（2）上圖生產(chǎn)流程中常用的消毒劑是氯氣，寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+H₂O

HClO+H⁺+Cl^-

Cl₂+H₂O

HClO+H⁺+Cl^-

，其中起消毒作用的成分是

次氯酸

（填寫(xiě)名稱(chēng)）；二氧化氯已被聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織（WHO）列為AⅠ級(jí)消毒劑．二氧化氯（ClO₂）消毒能力是等質(zhì)量氯氣的2.63倍．用氯酸鈉（NaClO₃）和硫酸酸化的H₂O₂反應(yīng)制備ClO₂．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

．
（3）生產(chǎn)過(guò)程中兩次加入消毒劑，其中“后加消毒劑”的目的是

A．使供水管網(wǎng)保持足夠的余氯，防止水在管網(wǎng)中再次受到污染
B．氯氣有毒，且很不穩(wěn)定，一次加入會(huì)加大自來(lái)水的毒性
C．如果一次性加入，氯氣會(huì)堵塞管網(wǎng)，所以必須分兩次加入
D．氯氣難溶于水，一次加入時(shí)難全部溶解
（4）上述消毒用的氯氣是電解飽和食鹽水制取的，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式

2H⁺+2e^-=H₂↑

．

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1、B 2、C 3、、C 4、A 5C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C 12、BD 13、AC 14、B的

15.題答案：（10分）(每空2分)

（I）（1）10600n/197m% （2）沿玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2~3次（3）① 加入BaCl₂溶液，生成的沉淀質(zhì)量大，測(cè)量的相對(duì)誤差�。虎谶^(guò)量的Ca²⁺可與OH^-生成微溶的Ca(OH)₂沉淀影響測(cè)定結(jié)果

（II）（1）4 （2）① 裝置中原有空氣中的CO₂沒(méi)有排出，最終也被堿石灰吸收 ②反應(yīng)完成后，裝置中的CO₂沒(méi)有全部被堿石灰吸收 ③空氣中的CO₂和水蒸氣被堿石灰吸收

16．16（12分）

（1）Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂ +CO₂↑；（2分）

（2）NaFeO₂ + 2H₂O = Fe(OH)₃↓ + NaOH（2分）。

（3）由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全，從而除去SiO₃²^－和AlO₂^－。（共2分）

（4）2CrO₄²^－+2H⁺ Cr₂O₇²^－+H₂O（2分）

（5）①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)（2分）

②94.08%（2分）。

17、(共10分)

(1)HNO₃ Ag (每空1分)

(2)氧氣氫氧化銅懸濁液(或其他合理答案) (每空2分)

(3)①4Ag++2H₂O ＝ 4Ag↓+4H⁺+O₂↑ (2分)

②HCHO+2Ag(NH₃)₂⁺+2OH^－ HCOO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O (2分)

18．（8分）

（1）BD（2分）

（2）C （1分）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時(shí)，c（CH₃OH）和c（CO）等比例減小，由于H₂濃度不變，此時(shí)的值仍然等于K，所以平衡不移動(dòng)。（1分）

（3）越高（1分）

原料氣含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO₂含量過(guò)高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（1分）

（4）溫度壓強(qiáng) CO和H₂的體積分?jǐn)?shù)之比（2分）

19、(共12分)

(1) 取代(或水解) 消去(每空1分)

(2) (2分)

(3)+ NaOH + NaOH (2分)

(4)（2分，對(duì)1 個(gè)即可）

(5)(4分。到(CH₂=CH)₂CuLi給2分，到苯乙烯給3分，到聚苯乙烯給4 分，漏條件整體扣1 分)

20．（共8分）（1）由題意知(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O 3nCH₄↑+3nCO₂↑

162n 3n

（2）要保證CO和H₂的充分利用，則只能是生成的CO和H₂必須是1:2。在100m³的天然氣中有CH₄95m³和CO₂5m³。解設(shè)通入的水蒸氣為Xm³，則有

CH₄+CO₂→2H₂+2CO CH₄+H₂O→3H₂+CO

5 5 10 10 X X 3X X

2CH₄+ O₂→ 4H₂+ 2CO

95－5－X 2(95－5－X) 95－5－X

所以有，可以得出X=10(m³)，

（3）80.5t

21．(共12分)

(1)平面正三角形(1分) N＞S＞Si(1分)

(2)N₂O₄(1分) 第四周期ⅤA(1分) 3d⁵4s²(1分)

(3) N₂，CO，C₂²^－，CN^－(4個(gè)中任選3個(gè)，每個(gè)1分) 1(0.5分) 2(0.5分)

(4)4(1分) 8(1分) 8(0.5分) 16(0.5分)

解析：(1) SiO₃²^－、SO₃²^－、NO₃^－三種離子中中心原子的雜化類(lèi)型均為sp²雜化，離子構(gòu)型為平面正角形，鍵角為120°(3)π鍵和σ鍵共存在，多重鍵中只有一個(gè)是σ鍵，其余均為π鍵，如雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。(4)PO₄^3-中P原子以4個(gè)sp³雜化軌道和4個(gè)O原子成鍵，所以P為4配位氧。根據(jù)題意可先計(jì)算出Si晶胞中Si原子數(shù)：8×+6×+4=8(個(gè))，SiO₂晶胞中Si原子數(shù)目與硅晶胞中Si原子數(shù)目相同，再可結(jié)合SiO₂晶體中硅氧原子數(shù)目1:2的特點(diǎn)可確定晶胞中O原子數(shù)有16個(gè)(對(duì)題中描述的復(fù)雜結(jié)構(gòu)可視為干擾條件)。

21B．答案：(1) MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^- = Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O (1分)

(2) 假設(shè)一氯氣使布條褪色假設(shè)二 HClO使布條褪色假設(shè)三鹽酸使布條褪色

實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；

實(shí)驗(yàn)②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色 (每空1分)

結(jié)論：次氯酸使布條褪色 (1分)

(3) 下層液(1分) 上層液 (1分)

(4)會(huì)造成環(huán)境污染 (1分) (或其它合理答案) (2分)

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)