化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是______（填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式______，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______．
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol．（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（4）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______．
①N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂；
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
④用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)的量/（mol）/時間（h）		1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為______kJ．
②0～1小時內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率______mol?L^-1?h^-1．
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═______（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂ 和NH₃各1mol，化學(xué)平衡向______方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”．）

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用（任寫一條）．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．請回答：
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示．圖中t_l時引起平衡移動的條件可能是．
其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是．
②溫度為T℃時，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的為．
（3）氨催化氧化的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值（增大、減小、無影響）．
（4）今年“兩會”后，黨和國家更加重視環(huán)保．工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學(xué)方程式為；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為和水．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。

（1）根據(jù)右下能量變化示意圖：

寫出CO和NO₂反應(yīng)生成NO和CO₂的熱化學(xué)方程式                      

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  ΔH<0，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K₁       K₂（填“>”、“=”或“<”）

T /K	298	398
平衡常數(shù)K	K1	K2

 

（3）下列各項能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母序號）

a． v(H₂)_正=3 v(N₂)_逆

b． 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c． 容器中混合氣體的密度保持不變

d.： N₂ 、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2

（4）氨氣極易溶于水,常用下圖實驗來驗證,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶中的氨水使酚酞變紅。

請回答：                                                  

①用化學(xué)用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因                。

②25⁰C時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c(Cl^-)與c(NH₄⁺)關(guān)系為          （填字母序號）

a．c(Cl^-)﹥c(NH₄⁺)     b．c(Cl^-)﹦c(NH₄⁺)

c． c(Cl^-)﹤c(NH₄⁺)     d.無法判斷

 

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。
（1）根據(jù)右下能量變化示意圖：

寫出CO和NO₂反應(yīng)生成NO和CO₂的熱化學(xué)方程式                     
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  ΔH<0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K₁      K₂（填“>”、“=”或“<”）

T /K	298	398
平衡常數(shù)K	K1	K2

 
（3）下列各項能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母序號）
a． v(H₂)_正="3" v(N₂)_逆
b． 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c． 容器中混合氣體的密度保持不變
d.： N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2
（4）氨氣極易溶于水,常用下圖實驗來驗證,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶中的氨水使酚酞變紅。

請回答：                                                  
①用化學(xué)用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因               。
②25⁰C時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c(Cl^-)與c(NH₄⁺)關(guān)系為         （填字母序號）
a．c(Cl^-)﹥c(NH₄⁺)    b．c(Cl^-)﹦c(NH₄⁺)
c． c(Cl^-)﹤c(NH₄⁺)     d.無法判斷