（1）寫出圖①中電解池陰陽兩極的電極反應(yīng)式和該電解池的總反應(yīng)式：
陰極：；
陽極：；
電解池總反應(yīng)式：．
（2）寫出圖②中原電池正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式和該原電池的總反應(yīng)式：
正極：；
負(fù)極：；
原電池總反應(yīng)式：．

在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學(xué)在銅電極收集到了12g的氣體，
（1）銅鋅原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)：正極：  負(fù)極：
（2）銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有g的鋅溶解．
（3）銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．

（1）將一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片，可觀察到銅片上（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來（如圖a所示），可觀察到銅片上 （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．
（2）用導(dǎo)線連接靈敏電流計的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連接（如圖b所示），觀察到靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過．從上述現(xiàn)象可以歸納出構(gòu)成原電池的某些條件是：，電極反應(yīng)式是：鋅片；銅片．
（3）可見，圖b是一個將能轉(zhuǎn)化為能的裝置，被稱為原電池．我們也可以用家庭常見的一些儀器和物品，自制一個原電池，請你嘗試涉及實驗，并將你所設(shè)計的原電池簡圖畫在右面的方框內(nèi)：
所需物品及儀器：．
實驗操作步驟及現(xiàn)象：．

Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其示意圖如下，電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是．電池工作時，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）如果該電池的工作原理為：Zn+2NH₄Cl=ZnCl₂+2NH₃+H₂，其正極反應(yīng)式為：
（3）若Z_nCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)C_u²⁺，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的（填代號）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH₃?H₂O
（4）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陰極的電極反應(yīng)式是：；若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為．

（1）下列能構(gòu)成原電池的是（A、B、C、D中的電解質(zhì)溶液均為稀硫酸）（填編號）
（2）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

①B中Cu極電極反應(yīng)式為；
②C中被溶解的金屬是，總化學(xué)反應(yīng)方程式為；
③A．B、C中鐵被溶解的速率，由大到小的順序是．