在氫氣和碘蒸氣反應生成碘化氫的反應中，碘化氫的生成速率與碘的減少速率之比是

A.
1 ：1
B.
1 ：2
C.
2 ：1
D.
4 ：1

（2011?杭州一模）油脂是重要的營養(yǎng)物質．某天然油脂A可發(fā)生下列反應：

已知：A的分子式為C₅₇H₁₀₆O₆．1mol該天然油脂A經反應①可得到1mol D、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經測定B的相對分子質量為280，原子個數(shù)比為C：H：O=9：16：1．
（1）寫出B的分子式：

C₁₈H₃₂O₂

．
（2）寫出反應①的反應類型：

取代反應

；C的名稱（或俗稱）是

硬脂酸

．
（3）近日，電視媒體關于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波，反應②為天然油脂的氫化過程．下列有關說法不正確的是

D

．
a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬比油．
b．植物油經過氫化處理后會產生副產品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病．
c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂．
d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應．
（4）D和足量金屬鈉反應的化學方程式

2C₃H₅（OH）₃+6Na→2C₃H₅（ONa）₃+3H₂

．

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從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是（　�。�

選項	實驗事實	結論
A	其它條件不變，0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液分別與0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液反應，后者褪色時間短．	當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B	其它條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁．	當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快
C	將少量MnO₂粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO₂的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變．	催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D	一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），獲得等量HI時需要的時間前者少．	當其它條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大、化學反應速率越快