茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）
步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol．L^-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、、等儀器．
（2）步驟2中，判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是．
（3）步驟3中，滴定操作時(shí)，眼睛注視．被滴定的20mL濾液中 CO₃^2-的物質(zhì)的量為mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

實(shí)驗(yàn)室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

I．請(qǐng)根據(jù)上面流程，圓答以下問(wèn)題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、（填儀器名稱）
（2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁-b₂，則視為灼燒充分；灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、、、、坩堝鉗．
（3）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
II．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：

（4）在量取待測(cè)液和滴定過(guò)程中需要用到的滴定管是（填番號(hào)）
A．一支酸式滴定管和一支堿式滴定管    B兩支酸式滴定管    C兩支堿式滴定管
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（已知酸性條件下MnO₄^-被還原為Mn²⁺）
（7）在試驗(yàn)過(guò)程中，下列操作可能造成鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是（填番號(hào)）
A．溶解樣品時(shí)用稀鹽酸代替稀硫酸
B．用鐵單質(zhì)做還原劑
C．量取濾液時(shí)未潤(rùn)洗對(duì)應(yīng)滴定管
D．滴定前讀數(shù)時(shí)滿定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶
F．試驗(yàn)時(shí)在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe²⁺的待測(cè)液．