1工業(yè)品規(guī)格價格漂液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

先閱讀下列短文，再回答下列問題：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2�！胞u塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)。若以它為原料，按下圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定。

表1：                               表2：                                                                                                                                                                           

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

  Fe(OH)2

2.7

3.7

Fe(OH)3

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

工業(yè)品

規(guī)格

價格（元/噸）

漂液

含NaClO 25.5%

450

過氧化氫

含H2O2 30%

240

燒堿

含NaOH 98%

2100

純堿

含Na2CO3 99.5%

600

鹵塊

含MgCl2 30%

310

請?zhí)钕铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和H2O的化學方程式：

                                         ，寫出在鹽酸溶液中H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成H2O的化學方程式：                                         。

（2）在步驟2中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是                             ，理由是

                                                 。

（3）在步驟3中加入的物質(zhì)應(yīng)是           ，之所以要控制pH＝9.8，其目的是       

                            。

（4）在步驟4中加入物質(zhì)應(yīng)是                                             。

（5）在步驟5中發(fā)生的化學方程式為                                       。

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先閱讀下列短文，再回答下列問題：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g（OH）2．“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按如圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定．
表1：
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
  Fe（OH）22.73.7
Fe（OH）37.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2：
工業(yè)品規(guī)格價格（元/噸）
漂液含NaClO 25.5%450
過氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98%2100
純堿含Na2CO3 99.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請?zhí)钕铝锌瞻祝?br />（1）寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和H2O的化學方程式：______，寫出在鹽酸溶液中H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成H2O的化學方程式：______．
（2）在步驟2中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是______，理由是______．
（3）在步驟3中加入的物質(zhì)應(yīng)是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步驟4中加入物質(zhì)應(yīng)是______．
（5）在步驟5中發(fā)生的化學方程式為______ Mg（OH）2+CO2↑

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先閱讀下列短文，再回答下列問題：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g（OH）2．“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按如圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定．
表1：
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
  Fe（OH）22.73.7
Fe（OH）37.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2：
工業(yè)品規(guī)格價格（元/噸）
漂液含NaClO 25.5%450
過氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98%2100
純堿含Na2CO3 99.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請?zhí)钕铝锌瞻祝?br />（1）寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和H2O的化學方程式：______，寫出在鹽酸溶液中H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成H2O的化學方程式：______．
（2）在步驟2中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是______，理由是______．
（3）在步驟3中加入的物質(zhì)應(yīng)是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步驟4中加入物質(zhì)應(yīng)是______．
（5）在步驟5中發(fā)生的化學方程式為______ Mg（OH）2+CO2↑

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先閱讀下列短文，再回答下列問題：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g（OH）2．“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按如圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定．
表1：
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
　Fe（OH）22.73.7
Fe（OH）37.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2：
工業(yè)品規(guī)格價格（元/噸）
漂液含NaClO 25.5%450
過氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98%2100
純堿含Na2CO3 99.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請?zhí)钕铝锌瞻祝?br/>（1）寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和H2O的化學方程式：________，寫出在鹽酸溶液中H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成H2O的化學方程式：________．
（2）在步驟2中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是________，理由是________．
（3）在步驟3中加入的物質(zhì)應(yīng)是________，之所以要控制pH=9.8，其目的是________．
（4）在步驟4中加入物質(zhì)應(yīng)是________．
（5）在步驟5中發(fā)生的化學方程式為________．

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先閱讀下列短文，再回答下列問題：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g（OH）2．“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按如圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定．
表1：
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
  Fe（OH）2 2.7 3.7
Fe（OH）3 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.6 11.1
表2：
工業(yè)品 規(guī)格 價格（元/噸）
漂液 含NaClO 25.5% 450
過氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98% 2100
純堿 含Na2CO3 99.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請?zhí)钕铝锌瞻祝?BR>（1）寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和H2O的化學方程式：
NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O
NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O
，寫出在鹽酸溶液中H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成H2O的化學方程式：
H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O
H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O
．
（2）在步驟2中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是
過氧化氫
過氧化氫
，理由是
使用H2O2溶液成本低，且不含其他雜質(zhì)離子
使用H2O2溶液成本低，且不含其他雜質(zhì)離子
．
（3）在步驟3中加入的物質(zhì)應(yīng)是
NaOH溶液
NaOH溶液
，之所以要控制pH=9.8，其目的是
使FeCl3、MnCl2都轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，而大部分MgCl2尚未轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，仍以MgCl2留在濾液中，達到分離雜質(zhì)的目的
使FeCl3、MnCl2都轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，而大部分MgCl2尚未轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，仍以MgCl2留在濾液中，達到分離雜質(zhì)的目的
．
（4）在步驟4中加入物質(zhì)應(yīng)是
碳酸鈉
碳酸鈉
．
（5）在步驟5中發(fā)生的化學方程式為
MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+CO2↑
MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+CO2↑
．

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