硫酸亞鐵銨的化學式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．

溫度/℃ 溶解度/g 鹽	0	10	20	30	40	50	60
（NH4）2SO4	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	-	88.0
FeSO4?7H2O	15.7	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	-
（NH4）SO4FeSO4?6H2O	12.5	17.2	21.6	28.1	33.0	40.0	-

完成下面的實驗報告：
【實驗原理】
【實驗用品】
10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO4、（NH₄）₂SO₄固體、蒸餾水、無水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙．
【實驗步驟】
（1）Fe屑的處理和稱量
稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na₂CO₃溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量m₁g．
（2）FeSO₄的制備
將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH₂SO₄，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質(zhì)量為m₂g．
①a處的操作是；
②制取FeSO₄時，加入的Fe為什么要過量？（用離子方程式表示）
（3）（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的制備
根據(jù)FeSO₄的物質(zhì)的量，計算并稱�。∟H₄）₂SO₄固體，并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止．，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過濾后用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質(zhì)量為m₃g．
①b處的操作是；②制備莫爾鹽晶體時，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
（4）產(chǎn)品檢驗
微量Fe³⁺的分析．稱0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標準對比，評價產(chǎn)品質(zhì)量．寫出該過程所發(fā)生反應的離子方程式：
【實驗記錄】

起始鐵的質(zhì)量m1/g	反應后鐵的質(zhì)量m2/g	莫爾鹽的質(zhì)量		產(chǎn)率
		理論產(chǎn)量/g	實際產(chǎn)量m3/g
5.0	2.2	c	14.7	d

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH₂O）見下表：

溫度/℃	FeSO4?7H2O	（NH4）2SO4	（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78.0	28.1

實驗用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸餾水、無水乙醇．
實驗步驟流程圖：

請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中用10% Na₂CO₃的熱溶液處理鐵屑的目的是，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m₁；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m₂；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH₄）₂SO₄，加入 g（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用洗滌晶體．
（4）產(chǎn)品純度的測定
先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄標準溶液進行滴定其中的Fe²⁺，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的質(zhì)量分數(shù)？（列式計算）