下圖所示是分離混合物時(shí)常用的主要儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（   ）

A、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾            B、蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)            D、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

下列表述或化學(xué)用語書寫正確的是（     ）

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好為中性：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO2－ 4＝BaSO₄↓＋H₂O

B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂↑

C．FeSO₄溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

D．金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al＋3MgO  高溫  3Mg＋Al₂O₃

根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（   ）

⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)₂；           ⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；

⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I(xiàn)₂，⑷H₂S＋I(xiàn)₂＝S＋2HI；

A. S＞I₂＞Fe^3＋＞Cl₂             B. Cl₂＞Fe^3＋＞I₂＞S

C. Fe^3＋＞Cl₂＞S＞I₂              D. Cl₂＞I₂＞Fe^3＋＞S

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是 （   ）

   A．K⁺、Na⁺、NO₃^－、MnO₄^－         B．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．K⁺、Na⁺、Br^－、Cu²⁺            D．Na⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ．測(cè)定過氧化的含量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）       移取10.00 ml密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至燒杯后全部將其轉(zhuǎn)移到250 ml     （填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25. 00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋=Mn^2＋＋H₂O＋

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入         （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                           。

（4）復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

 下列說法正確的是

A．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

B．O^2―半徑比F^―的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）除冶煉銅外，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應(yīng)為:

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是      、     （填元素符號(hào)）。

⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂  ,可選用下列試劑中的_____________吸收。

    a．濃H₂SO₄                 b．稀HNO₃                c．NaOH溶液                 d．氨水

⑶過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I(xiàn)₂

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)催化的過程。

                                   、                                 （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                              。

b．用稀H₂SO₄浸泡爐渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在____________（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe²⁺的方法是__________________。

用分子的觀點(diǎn)解釋“品紅在水中擴(kuò)散”的現(xiàn)象，正確的是（  　）

       A．分子由原子構(gòu)成                     B．分子間有間隔

       C．分子在不斷運(yùn)動(dòng)                     D．分子體積很小