合成氨工業(yè)是重要的化工工業(yè)，傳統(tǒng)合成氨的方法是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=92.4kJ．mol^-1．影響合成氨工業(yè)生產(chǎn)效率的因素主要有溫度、壓強、催化劑、原料氣配比和氣體在裝置中的流速．

（1）該反應放熱，升高溫度對反應轉(zhuǎn)化率不利，但工業(yè)生產(chǎn)中通常在420-500℃條件下進行該反應，其理由是．
（2）圖1是壓強和原料氣配比對反應轉(zhuǎn)化率影響研究結(jié)果，圖中揭示的規(guī)律有：；．
（3）圖2是反應轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，閱讀圖中信息，說明為什么實際生產(chǎn)中氣體在裝置中的流速是影響轉(zhuǎn)化率的重要因素？
（4）2001年希臘科學家利用電解反應合成氨取得成功，實驗裝置如圖3，固體介質(zhì)能傳導H⁺，則鈀電極A是電解池的極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是．
（5）有研究表明在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH₃：2N₂+6H₂O?4NH₃+3O₂，
若N₂（g）+3H₂O（1）=2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
則反應2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=kJ?mol^-1．

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出QKJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為
（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
（3）在西部大開發(fā)的十大工和中，”西氣東輸是其中之一．“西氣東輸”中的”氣”是指
A．水煤氣    B．裂解氣    C．天然氣    D．電石氣
（4）2001年2月24日，中央電視臺報道：近年來北京的空氣質(zhì)量提高，已石家莊Ⅱ級標準．這主要得力于搬遷一此氣超標排放的工廠和大量使用燃氣燃料，減少了SO₂和粉塵的排放，特別是使用了許多的環(huán)保型汽車，排放污染值大大降低．已知1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量50.125KJ．試寫出甲烷燃燒的熱化學方程式．